人教版高二化学上学期选修4第二章化学反应速率和化学平衡易错题选练(WORD版有答案）

高二化学错题选练

1.将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡常数减小     B．BaO量不变    C．氧气压强不变      D．BaO2量减少

2.在恒温恒容的容器中,发生反应:.初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO 混合气,一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16,下列说法正确的是

A.此时CO的转化率为50%

B.反应前后气体的压强之比为2:1

C.反应前后气体的密度之比为15:16

D.如果反应继续向正向进行,气体的平均相对分子质量将减小

3.在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g)  2Z(g)， 并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变 表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积表示

A. X的浓度减少          B. Y的物质的量减少

C. X的物质的量减少      D. Z的浓度增加

4.向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

A. Y的起始物质的量为0.5mol

B.该反应的化学方程式为：2X（g）+Y（g）3Z（g）ΔH<0

C. 若t0=0，t1=10s，则t0-t1阶段的平均反应速率为V（z）=0.03mol·L-1·s-1

D. 反应物X的转化率t6点比t3点高

5.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)、c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应正反应是吸热反应

D．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

6．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．

①b < f　　      ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%　

③该反应的△S< 0　　  ④K（1000℃）＞K（810℃）．

上述①～④中正确的有

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

 

 

 

 

 

 

 

A．4个   B．3个      C．2个   D．1个

7．现有容积固定且相同的甲、乙、丙三个容器，均存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H =-197kJ·mol-1。在一定条件下分别向三个容器中充入的气体量和△H如下表所示：

容器	n（SO2）/mol	n（O2）/mol	n（He）/mol	△H /kJ·mol-1
甲	2	1	0	△H1
乙	1	0.5	0	△H2
丙	1	0.5	1	△H3

 

 

 

 

 

根据以上数据，下列选项正确的是

A.△H1 =-197kJ·mol-1       B.△H2 =△H3       C.2△H2 =△H1      D.△H1 >△H3

8．以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是

A． 实验①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要过量

B． 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

C． 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

D． 若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2.5×10-4 mol·L-1·s-1

9.在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/(L·min)

B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/(L·min)

C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L  

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

 

10.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢　　 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应速率与I－浓度有关         B．IO－是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98 kJ·mol－1     D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

11. 已知：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，在催化剂存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A. △H=E1-E2+E3-E4

B. 加入催化剂，△H、反应速率均发生改变

C. 加入催化剂后反应经过两步完成，其中第一步反应决定总反应速率

D. 向密闭容器中充入3 mol H2和1molN2，发生上述反应，达到平衡时，反应放出92 kJ热量

12．可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：