苏教版选修6高二化学课后练习卷：专题六 课题一 食醋总酸含量的测定

课题一 食醋总酸含量的测定 1．下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是(　　) A．原来盐酸的物质的量浓度为0.01 mol/L B．x处为0.1 mol的NaOH溶液 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/L D．x处参加反应的NaOH的物质的量为0.01 mol 解析　起始盐酸的pH为1，说明原盐酸浓度为0.1 mol/L。则n(HCl)＝0.01 mol。当pH＝7时，酸碱恰好完全反应，参加反应NaOH的物质的量为0.01 mol。 答案　D 2．在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是(　　) A．由黄色变成红色 B．由黄色变成橙色 C．由橙色变成红色 D．由红色变成橙色 解析　甲基橙是放在碱中的，所以加酸后由黄色变成橙色。 答案　B 3．准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　) A．50 mL的量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL的酸式滴定管 D．50 mL的碱式滴定管 解析　注意仪器的精度，且高锰酸钾腐蚀碱式滴定管中的橡皮管。 答案　C 4．实验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　) A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 B．开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 解析　A中c(HCl)偏小导致V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；B中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；C中变色之后立即停止滴定有可能是局部过量造成的，摇动锥形瓶，若仍显黄色，这样V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；D中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高。 答案　C 5．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是(　　) A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．移液管 解析　进行中和滴定时，锥形瓶用所盛溶液洗涤会使待盛溶液中溶质增多。 答案　C 6．酸碱恰好完全中和时(　　) A．酸与碱的物质的量一定相等 B．溶液呈中性 C．酸与碱的物质的量浓度相等 D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的