苏教版必修1高一化学课时练习：专题3 1.2 铝的性质

铝的性质 1.相同质量的下列物质分别与等浓度NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　) A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 解析：选A。1 mol Al～4 mol NaOH、1 mol Al(OH)3～1 mol NaOH、1 mol AlCl3～4 mol NaOH、1 mol Al2O3～2 mol NaOH。 2.镁铝合金在过量稀H2SO4中溶解，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则合金中镁和铝的质量之比为(　　) A．2∶3 B．1∶1 C．4∶3 D．8∶9 解析：选D。由沉淀溶解入手，溶解氢氧化铝需要1体积NaOH溶液，则产生氢氧化铝需要3体积NaOH溶液，产生氢氧化镁需要2体积溶液，所以镁与铝的物质的量之比为1∶1，质量比为8∶9。 3.将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是(　　) ①Fe2O3和MnO2　②MnO2和V2O5　③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO A．①②　　　　　　　　　　 B．②④ C．①④ D．②③ 解析：选C。①若9 g铝全部与氧化铁反应，生成铁18.7 g；若9 g铝全部与二氧化锰反应，生成锰13.75 g，18 g介于13.75 g～18.7 g之间，①正确；同法计算其他选项。 4.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是(　　) A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气的反应放出热量 D．铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物 解析：选D。红墨水柱右端上升说明反应放热；铝是一种较活泼的金属，容易被空气中的氧气氧化生成氧化铝。硝酸汞与铝发生置换反应，生成液态汞，汞与铝结合成合金，表面的铝没有氧化铝薄膜的保护，很快被空气中的氧气氧化，生成白色固体氧化铝——“白毛”。 5.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是(　　) A．铝箔在空气中不易燃烧 B．用