苏教版必修1高一化学课时练习：专题3 1.1 从铝土矿中提取铝　铝的氧化物与氢氧化物

从铝土矿中提取铝　铝的氧化物与氢氧化物 一、选择题 1.某混合溶液中MgCl2浓度为2 mol·L－1，AlCl3的浓度为3 mol·L－1，将200 mL此溶液中的Mg2＋转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液的体积(　　) A．0.2 L B．0.5 L C．0.65 L D．0.8 L 解析：选D。将溶液中的镁离子转化为沉淀分离出来需加入过量氢氧化钠溶液，使铝离子不形成沉淀。向溶液中加入氢氧化钠至镁离子沉淀完全、氢氧化铝恰好溶解时，此时溶液中溶质为氯化钠和偏铝酸钠，依据电荷守恒得n(Na＋)＝n(AlO)＋n(Cl－)＝0.6 mol＋2.6 mol＝3.2 mol，由铝元素守恒得n(Al3＋)＝n(AlO)，由Na＋守恒得n(Na＋)＝n(NaOH)。 2.将下列各组溶液进行相互反应，根据溶液加入的先后顺序和反应过程中出现的现象就能进行鉴别的是(　　) A．KOH和Al2(SO4)3 B．稀硫酸和NaHCO3 C．H2SO4和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4 解析：选AC。A中滴加顺序不同，现象不同：向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入KOH溶液并振荡，因为开始时KOH不足，立即生成Al(OH)3白色沉淀；向KOH溶液中逐滴加入Al2(SO4)3溶液并振荡，因为KOH足量，开始无沉淀生成。同理，C项也可用互相滴加的方法鉴别。而B、D项无论怎样滴加，都会产生同样的现象。 3.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　) A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3＋和Al(OH)3 解析：选C。当加入Ba(OH)2将所有的SO都转化为沉淀时，此时OH－与Al3＋的物质的量之比为4∶1，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 4.下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是(　　) A．铝土矿中的铝元素是以化合态形式存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态 B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼 C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来 D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法 解析：选C。由于铝的还原性较强，用一般还原剂无法将铝还原出来。 5.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多而引起的胃病的内服药，利用氢氧化铝具有(　　) A．酸性