2.3 第2课时 范德华力与氢键 课件 人教版高中化学选修3

高二化学组 2.3.2范德华力和氢键 一、分子间作用力及其对物质性质的影响 1、范德华力: (1)概念。 范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。 (2)特征。 范德华力很弱，约比化学键的键能小1～2数量级。无方向性和饱和性。 分子 HCl HBr HI 范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00 共价键(kJ/mol) 431.8 366 298.7 (3)影响因素。 ①分子的极性：分子的极性越大，范德华力越大； ②相对分子质量：结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。 分子 相对分子质量 分子的极性 范德华力(kJ/mol) CO 28 极性 8.75 Ar 40 非极性 8.50 分子 HCl HBr HI 相对分子质量 36.5 81 128 范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00 (4)对物质性质的影响。 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点。组成和结构相似的物质，范德华力越大，物质熔、沸点越高。 单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ F2 38 -219.6 -188.1 Cl2 71 -101.0 -34.6 Br2 160 -7.2 58.8 I2 254 113.5 184.4 练习： 1、下列现象中，能用范德华力解释的是　(　　) A.氮气的化学性质稳定 B.通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 C.水的沸点比硫化氢高 D.锂的熔点比钠高 B 2.氢键及其对物质性质的影响: (1)概念：由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。 要点：电负性很大的原子指：N、O、F (2)特征：①比化学键弱的多，比范德华力强；②具有一定的方向性和饱和性。 注意点：氢键不属于化学键。 水结成冰后体积增大与 氢键的方向性有关。 (3)表示：用A—H…B—表示。如： F—H…F、O—H…O、N—H…O、N—H…N等。 (4)类型：分子间氢键和分子内氢键。如： 邻羟基苯甲醛的分子内氢键和分子间氢键 分子间作用力包括范德华力和分子内氢键。 (5)对性质的影响： 熔沸点： ①分子间氢键：升高 ②分子内氢键：降低 溶解度： 一般与溶剂形成分子间氢键可使溶解度升高，分子内则降低。 -150 -125 -1