2.3 第4课时 分子的性质习题 课件 人教版高中化学选修3

高二化学组 2.3.4分子的性质习题 1.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的 是 (　　) A.CH4和SiH4的熔点 B.I2在H2O中的溶解能力和I2在CCl4中的溶解能力 C.H2SO3和H2SO4的酸性 D.对羟基苯甲醛( )和邻羟基苯 甲醛( )的沸点 D 2.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是　(　　) A.NH3、H2O　　　 B.SO2、SCl2 C.PCl3、SO3 D.CH4、P4 A 3.下列说法错误的是　(　　) A.NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体 B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 C.BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3 D.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀 D 4.下列描述中正确的是　(　　) A.CS2为直线形的极性分子 B.NH4+中N—H键能、键长和键角均相同 C.AB2为V形，则A一定为sp2杂化 D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化 B 5.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是　(　　) A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60° B.NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构 C.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 B 6.通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是　(　　) A.分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长长 B.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C.NCl3分子是非极性分子 D.NBr3比NCl3易挥发 B 7.下列过程中，共价键被破坏的是　(　　) A.HCl气体溶于水 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.碘升华 A 8.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元