高二化学上学期人教版选修四期末复习专练：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡

高二化学上学期人教版选修四期末复习专练：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡 一、单选题 1．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，下列说法正确的是( ) A．CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸，说明醋酸酸性比硫酸强 B．CaCO3与水形成饱和溶液，再加CaCO3固体，平衡向溶解方向移动，Ksp将增大 C．若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为1.4×10-5mol·L-1 D．若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为5.6×10-5mol·L-1 2．一定温度下将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　) ①20mL 0.01 mol·L－1KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液③40mL 0.03 mol·L－1HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液 A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤ C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞① 3．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数。下列说法中错误的是(　　) A．在该温度下，Zn(OH)2的溶度积(Ksp)为1×10－17 B．往1.0 L 1.0 mol·L－1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，没有Zn(OH)2沉淀生成 C．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－ D．某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围为8.0～12.0 4．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ） ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 A．①⑥ B．①⑤⑥ C．②③④⑥ D．①