题型突破12 “化学反应速率、化学平衡图像”类型与突破-高考化学大二轮总复习【知识清单-涂考点】（高中全阶段通用）

题型突破12 “化学反应速率、化学平衡图像”类型与突破 1. 利用图像“断点”探究外因对反应速率的影响 （1）当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图：t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强 。 （2）常见含“断点”的速率变化图像分析 图像 t1时刻所改变的条件 温 度 升高 降低 升高 降低 正反应为放热的反应 正反应为吸热的反应 压 强 增大 减小 增大 减小 正反应为气体物质的量增大的反应 正反应为气体物质的量减小的反应 典例1 对于反应2SO2(g)＋O2(g)((2SO3(g)　ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡) (　　) 答案：C 2. 常规图像分类突破 （1）图像类型 ①浓度—时间 如A(g)＋B(g)(⇌(AB(g) ②含量—时间—温度(压强) (C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数) ③恒压(或恒温)线 (α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度) 图①，若p1>p2>p3，则正反应为气体体积减小的反应，ΔH＜0； 图②，若T1>T2，则正反应为放热反应。 ④几种特殊图像 a对于化学反应mA(g)＋nB(g)(⇌(pC(g)＋qD(g)，M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。 b对于化学反应mA(g)＋nB(g)(⇌(pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点(如下图)。L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v正>v逆；则L线的右下方(F点)，v正＜v逆。 （2）解题步骤 （3）解题技巧 ①先拐先平 在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 ②定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。 ③三步分析法 典例2 一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。T0时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)((Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述中正确的是(　　) A.该反应的正反应是吸热反应 B.T0时，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1 C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% D.T1时，若该反应的平衡常数K的值为50，则T1<T0 解析：v(X)＝×100%＝62.5%，C项不正确；由图a可知X、Y、Z物质的量变化之比为1∶1∶2，则反应为X(g)＋Y(g)((2Z(g)，则T0时平衡常数的值为33.3<50，平衡常数越小，温度越高，D项正确。≈0.042 mol·L－1·min－1，B项不正确；Y的转化率为 答案：D 仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应 增加O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变；增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆；升高温度，v正、v逆都瞬间增大；加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大 根据“先拐先平，数值大”的原则可推知，T1>T2，温度越高，X的物质的量越大，则平衡向左移动，正反应放热，A项不正确 $$