题型突破13 电离常数的相关计算及图像分析-高考化学大二轮总复习【知识清单-涂考点】（高中全阶段通用）

题型突破13 电离常数的相关计算及图像分析 1.依据电离平衡常数计算c(H＋)的答题模板(以弱酸HX为例) 　　　　　　　 HX　((⇌　　H＋　＋　X－ 起始/mol·L－1：c(HX)　　　　 0　　　  0 平衡/mol·L－1：c(HX)－c(H＋)　c(H＋)　　c(H＋) 则K＝ 由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)。 则K＝。 或c(H＋)＝ 2.计算电离常数的思维方法 (1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。 (2)根据题干信息，结合电荷守恒、物料守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。 (3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。 典例 室温时，1 mol·L－1的HA溶液和1 mol·L－1的HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是(　　) A.M点溶液中c(A－)等于N点溶液中c(B－) B.HA的电离常数约为10－4 C.浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和HA混合溶液的pH＜7 D.M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P＞M 解析：M点溶液和N点溶液的pH都等于3，由电荷守恒可知，M点溶液中c(A－)等于N点溶液中c(B－)，A项正确；1 mol·L－1的HA溶液的pH为2，c(A－)＝c(H＋)＝0.01 mol·L－1，c(HA)≈1 mol·L－1，则HA的电离常数约为10－4，B项正确；浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和HA混合溶液中，c(HA)≈c(A－)，根据电离常数的表达式可知，c(H＋)＝Ka(HA)＝10－4，所以该溶液的pH＜7，C项正确；M、P两点的溶液所含一元酸的物质的量相等，故分别用等浓度的NaOH溶液中和时，消耗的NaOH溶液体积相等，D项错误。 答案：D 室温时，1 mol·L－1的HA溶液和1 mol·L－1的HB溶液pH分别为2和0，所以HA是弱酸、HB是强酸，HB已完全电离。因为浓度和体积均相等，故两溶液中所含一元酸的物质的量相等 $$