题型突破16 “粒子”浓度关系判断-高考化学大二轮总复习【知识清单-涂考点】（高中全阶段通用）

题型突破16 “粒子”浓度关系判断 1.熟悉两大理论，构建思维基点 （1）电离理论 ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH)。 、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离 。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。 ⑵水解理论 ①弱电解质离子的水解损失是微量的 ，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中：NH)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。 、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO)>c(H2CO3)。 )>c(HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO、HCO 2.把握三种守恒，明确等量关系 ⑴电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO)。 )＋c(OH－)＋2c(CO、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO、CO ⑵物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。 ⑶质子守恒规律 如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下： 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。 3.题型突破 (1)粒子种类的判断 例1 　(1)NaHCO3溶液中：_________________________________________________。 (2)Na2CO3溶液中：_________________________________________________________。 (3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：_________________________________________。 (4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)：____________________________________。 答案　(1)(2)(3)(4)粒子种类都是离子：Na＋、CO、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O 、HCO 方法归纳 判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解。 如：(1)NaHCO3溶液中，因NaHCO3===Na＋＋HCO、OH－、H＋；分子有：H2CO3、H2O。 、HCO＋H2O((H2CO3＋OH－，H2O((H＋＋OH－。故溶液中的离子有：Na＋、CO＋H＋，HCO((CO，HCO （2）单一溶液中离子浓度的关系 例2 　0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 (1)粒子种类：_____________________________________________________________。 (2)离子浓度大小关系：_____________________________________________________。 (3)物料守恒：_____________________________________________________________。 解析：NH4Cl===NH＋Cl－(完全电离) NH＋H2O(⇌(NH3·H2O＋H＋(微弱) H2O(⇌(H＋＋OH－(极微弱) 答案　(1)Cl－、NH、H＋、OH－、NH3·H2O、H2O (2)c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) (3)c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O) 方法归纳 1.比较时紧扣两个微弱 (1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOH((CH3COO－＋H＋，H2O((OH－＋H＋，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。 (2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa===CH