题型突破21 沉淀洗涤题的答题规范-高考化学大二轮总复习【知识清单-涂考点】（高中全阶段通用）

题型突破21 沉淀洗涤题的答题规范 在高考综合实验题中，沉淀物的洗涤是常考的命题热点，主要关注以下几个问题： 1.洗涤沉淀的目的 (1)若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。 (2)若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。 2.常用洗涤剂 (1)蒸馏水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。 (2)冷水：除去沉淀的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。 (3)沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。 (4)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体，既减少了固体溶解，又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥。 3.沉淀洗涤的答题规范 答题模板： 注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液) 　↓ 标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体) 　↓ 重复(待洗涤液流尽后，重复操作2～3次) 4.沉淀是否洗净的答题规范 答题模板： 取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中) 　↓ 加试剂[加入××试剂(必要时加热，如检验NH)] 　↓ 现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体) 　↓ 结论(说明沉淀已经洗涤干净) 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 典例 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液 ；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略) C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外还有 ___________________________________________________________。 (2)为证明K2FeO4能氧化Cl－产生Cl2，设计以下方案，用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，产生黄绿色气体Cl2。用KOH溶液洗涤的目的是 ________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案：(1)Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O (2)使K2FeO4稳定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO－除尽，防止ClO－与Cl－在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO－干扰实验 在碱性溶液中较稳定，用KOH洗涤的目的一方面能使K2FeO4稳定，并能洗去KClO，防止ClO－与盐酸反应生成氯气而干扰实验 过量的KOH也可能与氯气反应 $$