第三单元离子反应-2021高考化学【高考解码】一轮单元滚动检测示范卷（全国100所名校）

第三单元　离子反应 1．C　A对：加入足量Zn粉，Cu2＋被完全还原为Cu，所以溶液蓝色消失。B对：澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀。C错：过氧化钠是淡黄色固体，在空气中久置成为碳酸钠，变为白色。D对：Fe(OH)3的Ksp小于Mg(OH)2的Ksp，滴加足量三氯化铁溶液，可转化为氢氧化铁红褐色沉淀。 2．A　A错：由题图可知，经过阳离子交换树脂后，Ca2＋、Na＋、Mg2＋交换为H＋，由电荷守恒知，阳离子总数会增加。 B对：由题图可知，通过阴离子交换树脂后，NO、Cl－、SO被除去。 C对：通过净化处理后，水中的导电离子种类与浓度降低，水的导电性降低。 D对：阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O。 3．B　A.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，A错误；B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，会发生沉淀转化，形成Fe(OH)3沉淀，离子反应为3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋，B正确；C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2SO4、单质S、SO2、H2O，离子方程式为：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，C错误；D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO，D错误。 4．D　A.氢氧化铝不能与弱碱反应，正确的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A项错误；B.苏打为碳酸钠，正确的离子方程式为：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，B项错误； C．醋酸为弱酸，不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，C项错误；D.氨水过量，生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O，D项正确。 5．D　A.该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O，故A错误；B.用惰性电极电解饱和CuCl2溶液时，阴极上Cu2＋放电能力大于H＋，阳极上氯离子放电，所以电解氯化铜本身，电解反应的离子方程式为Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑，故B错误；C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应，离子方程式为SO2＋Ca2＋＋3ClO－＋H2O===CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，故C错误；D.苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO，故D正确。 6．A　A.H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2反应生成碘单质和硫酸钾，反应的离子方程式为：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，选项A正确； B．亚硫酸酸性弱于盐酸，SO2通入BaCl2溶液中不发生反应，选项B错误； C．Fe溶液中加入少量NaOH溶液，反应先生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，选项C错误； D．用CuCl2溶液做导电性实验时灯泡发光，发生的离子反应为Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑，选项D错误。 7．B　A项，在强碱性溶液中不可能生成H＋，应为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，选项A错误； B项，用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，反应生成二氧化硫和硫：S2O ＋2H＋=== SO2↑＋S↓＋H2O，选项B正确； C项，酯化反应的机理是“酸断羟基醇断氢”，硬脂酸与乙醇的酯化反应为：C17H35COOH＋C2HOHC17H35CO18OC2H5＋H2O，选项C错误； D项，碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，离子方程式：NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，选项D错误。 8．A　A项，浓硫酸具有脱水性和强的氧化性，使蔗糖脱水生成碳，该过程放热，碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和二氧化碳和水，其化学反应方程式为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故A正确；B项，Cu溶于稀硝酸HNO3，其反应的生成物为硝酸铜、一氧化氮、水，其离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；C项，向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，其反应的离子方程式为：SO＋2NH＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O，故C错误；D项，以Ca(HCO3)2系数为1，与NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2＋