第四单元氧化还原反应-2021高考化学【高考解码】一轮单元滚动检测示范卷（全国100所名校）

第四单元　氧化还原反应 1．B　A错：除杂时发生的反应为Fe＋2FeCl3===3FeCl2，该反应属于氧化还原反应。 B对：除杂时发生的反应为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，上述两个反应均不属于氧化还原反应。 C错：Cl2能溶于水且发生反应Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，除杂试剂选用错误。 D错：除杂时发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应为氧化还原反应。 2．A　该氧化还原反应用双线桥表示为8 H3＋3 l2=== 降2×3价2＋6H4 升6×1价l，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2∶3。 3．D　A项，明矾净水是因为Al3＋水解成Al(OH)3胶体吸附，不是氧化还原反应，A错误； B、甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，故用作保湿剂，不是化学反应，B错误； C、漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂，起氧化剂作用，C错误； D、铁粉可以消耗食品袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用，D正确。 4．A　A.硫化汞在空气中焙烧得到汞，汞的化合价由＋2价降低到0价，该过程发生的是氧化还原反应；B.石灰石高温分解生成生石灰，该过程中所有元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应；C.酒精蒸馏过程中只发生了物理变化；D.蚕丝织锦只发生了物理变化。A符合题意，本题选A。 5．B　A.反应Ⅰ中，TiO2所含元素的化合价没有变价，不是氧化剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，A项错误；B.反应Ⅰ中氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4，反应Ⅱ中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂，B项正确；C.根据得失电子守恒、元素守恒配平该方程式为TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO，所以a＝1，b＝c＝2，C项错误；D.反应Ⅱ：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2中，生成1 mol Ti转移4 mol电子，9.6 g Ti的物质的量为＝0.2 mol，则转移电子为0.8 mol，D项错误。 6．B　A.在反应FeSO4＋KNO3＋H2SO4(浓)―→Fe2(SO4)3＋NO↑＋K2SO4＋H2O中，N元素的化合价由反应前KNO3中的＋5价变为反应后NO中的＋2价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂是KNO3，A正确；B.配平的化学方程式为6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4(浓)===3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋K2SO4＋4H2O，在该反应中KNO3作氧化剂，还原产物是NO，FeSO4作还原剂，Fe2(SO4)3是氧化产物，根据反应过程中电子转移数目相等，所以n(KNO3)∶n(FeSO4)＝1∶3＝2∶6，则氧化产物Fe2(SO4)3与还原产物NO的物质的量之比为3∶2，B错误；C.Fe2(SO4)3、K2SO4都是盐，属于强电解质，H2O能部分电离产生自由移动的离子，是弱电解质，因此这几种物质均为电解质，C正确；D.根据方程式可知：每反应产生72 g H2O，转移6 mol电子， 则生成144 g H2O，转移电子的物质的量为12 mol，D正确。 7．A　A.CO为还原剂，Pd为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，A正确；B.PdCl2发生还原反应，被还原，B错误；C.在说气体体积时，未指明温度和压强，无意义，C错误；D.该反应常温即可反应，故CO不是只在常温下表现还原性，D错误。 8．D　A.由方程式可知，N元素的化合价升高，则N2为氧化产物，故A选项错误。B.N元素化合价由－3价升高到0价，则消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子，故B选项错误。C.反应在碱性条件下发生，反应消耗OH－，反应后溶液的碱性减弱，故C选项错误。D.由方程式可知，3ClO－～2NH，故氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，故D选项正确。 9．C　A.化合物C3N4中氮元素的化合价为－3价，结合化合物中化合价代数和为0可得，碳元素的化合价为＋4价，不符合题意，A错误；B.由于两个过程中，参与反应的量未知，因此无法比较转移电子数的大小，不符合题意，B错误；C.阶段Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2H2O2===2H2O＋O2↑，H2O2中氧元素由－1价变为0价和－2价，因此H2O2既是氧化剂，又是还原剂，符合题意，C正确；D.该反应中，实现了太阳能转化为化学能，不符合题意，D错误。 10．D　A项，根据氧化还原反应中化合价有升必有降和质量守恒原则，第①组反应中，Mn元素化合价降低，则H2O2中的氧元素化合价升高，所以其余的反应产物为H2O和O2，所以A正确；B、由于Fe2＋的还原性强于Br－