第五单元金属及其化合物-2021高考化学【高考解码】一轮单元滚动检测示范卷（全国100所名校）

第五单元　金属及其化合物 1．C　C错：Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，使土壤碱性增强。 2．C　A错：Fe在浓硝酸中发生钝化。 B错：MnO2和浓盐酸反应制取Cl2。 C对： SO2与过量的氨水反应生成(NH4)2SO3，反应的化学方程式为2NH3·H2O＋SO2=== (NH4)2SO3＋H2O。 D错：室温下Na与空气中的O2反应生成Na2O。 3．C　铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解，且随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，烧瓶中还含稀硫酸，A.滴加浓NaOH溶液先与稀硫酸反应，故开始时没有蓝色沉淀生成，选项A错误；B.加入铁粉，Fe与稀硫酸反应生成气体，铁粉溶解，选项B错误；C.通入O2并加热，硫酸、氧气和铜反应生成硫酸铜和水，铜片继续溶解，选项C正确；D.滴入 NaNO3溶液，Cu、H＋、NO发生氧化还原反应，铜片溶解，选项D错误；答案选C。 4．D　①在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3；②氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，再与氨水反应生成氢氧化铝；③海水中镁离子加石灰乳反应生成氢氧化镁，再与盐酸反应生成氯化镁溶液，加热后水解，得不到无水氯化镁；④氮气不能在氧气中燃烧，在放电的条件下与氧气反应生成一氧化氮；⑤BaSO4＋CO⇌BaCO3＋SO，是可逆反应，提高碳酸根浓度，多次浸泡促进沉淀转化为BaCO3，再与盐酸反应生成氯化钡，综上所述，在给定条件下能实现的是①②⑤，故选D。 5．A　A项，镀锌铁因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀可利用金属活动性顺序解释，故A正确；B、氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，所以加热铝箔时熔化的铝不滴落，与金属活动性顺序无关，故B错误；C、铁在氧气中燃烧所得氧化物是四氧化三铁，四氧化三铁中铁的化合价有两种：＋2价和＋3价，其中＋2价一个＋3价两个，与金属活动性顺序无关，故C错误；D、常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，故铁制容器可以盛放浓硝酸；常温下，浓硝酸能和铜反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，不能用铜制容器盛放浓硝酸，不能用金属活动性顺序解释，故D错误。 6．D　A项、根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金，如钢、生铁、铁合金、铸铁等，黑色金属以外的金属称为有色金属，故A正确；B项、铬酸具有强氧化性，可以将铝制品表面的铝氧化生成氧化铝薄膜，铬元素附着在薄膜上产生美丽的颜色，故B正确；C项、可溶性铜盐是重金属盐，能使蛋白质变性，但在生命体中，铜元素对于人体也至关重要，它是生物系统中一种独特而极为有效的催化剂，故C正确；D项、铁与水蒸气高温条件反应生成四氧化三铁和氢气，故D错误。 7．B　A.金属钠活泼性很强，但是金属钠加入到氯化亚铁溶液中，生成氢氧化亚铁白色沉淀和氢气，不能置换出铁，A错误；B.钢铁发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀，负极反应均为：Fe－2e－===Fe2＋，B正确；C.过量的铁与少量的稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，C错误；D.铁离子变为亚铁离子，应加入还原剂，如铁粉即可实现，不能加入氧化剂氯气，D错误；综上所述，本题选B。 8．B　A项，CuO被H2还原为Cu，固体质量减轻；B项，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2变为Na2CO3，固体质量增加；C项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D项，1 mol Zn置换出1 mol Cu，固体质量减轻，不符合题意。 9．C　A.K比Na活泼，所以Na可与冷水反应产生氢气，K也可与冷水反应生成氢气，故不符合题意；B.难溶性碱受热易分解，则Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，可知Fe(OH)3受热也易分解，故不符合题意；C.氯气具有强氧化性，而碘的氧化性较弱，则Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与I2反应可生成FeI2，故符合题意；D.CO2、SO2都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，所以CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，故不符合题意。 10．D　A.27Al的质量数为27，质子数为13，中子数为14，故A错误；B.单质铝是金属，是导体，不能用作半导体材料，故B错误；C.铝和硅为同周期元素，同周期元素从左至右，随核电荷数增大，原子半径减小，原子半径：r(Si)<r(Al)，故C错误；D.Al(OH)3是两性氢氧化物，即能与强碱反应又能与酸反应，则可与NaOH溶液反应，故D正确。 11．D　A项，如果A是Fe，E为稀硝酸，B为Fe(NO3)3，D为Fe(NO3)2，Fe(NO3)3和Fe反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3