第十单元电解质溶液-2021高考化学【高考解码】一轮单元滚动检测示范卷（全国100所名校）

第十单元　电解质溶液 1．C　A对：溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和种类有关。B对：由图像知，a点到b点，HA－转化为A2－，b点导电能力相对于a点增强，可判断Na＋和A2－的导电能力之和大于HA－的。C错：b点为反应终点，发生的反应为2KHA＋2NaOH===Na2A＋K2A＋2H2O。因为H2A为弱酸，所以Na2A、K2A溶液显碱性，pH＞7。D对：c点为Na2A、K2A和NaOH的混合溶液，故c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)。 2．B　A对：难溶物质的溶解度可以用物质的量浓度(摩尔浓度)表示，即图中a、b分别表示T1、T2温度下，1 L CdS饱和溶液里含a mol、b mol CdS。B错：Ksp在一定温度下是一个常数，所以Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)<Ksp(q)。C对：向m点的溶液中加入Na2S固体，Ksp保持不变，S2－浓度增大，则Cd2＋浓度减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动。D对：温度降低时，溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动。 3．D　A.醋酸钠电离出的CH3COO－而抑制醋酸电离，醋酸钠和稀盐酸反应生成弱电解质醋酸，所以③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后都导致溶液中c(H＋)减小，则溶液的pH都增大，故A正确；B.醋酸为弱酸，溶液浓度③＞④，等体积的两溶液中醋酸提供的氢离子多，加入足量的锌粒时产生氢气的量③＞④，故B正确；C.分别加水稀释10倍，促进弱电解质电离，则弱电解质pH变化小于强电解质，但是稀释后酸的pH都增大、碱的pH都减小，所以稀释后溶液的pH大小为：①＞②＞④＞③，故C正确；D.由于c(NH3·H2O)＞0.001 mol·L－1、c(HCl)＝0.001 mol·L－1，若V1 L④与V2 L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则必须满足盐酸体积大于氨水，即V1＜V2，故D错误。 4．D　A.H2S溶液中分步电离，H2S⇌H＋＋HS－，HS－⇌H＋＋S2－，根据电荷守恒知c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，A项错误；B.加水稀释促进一水合氨的电离，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＜b＋1，B项错误；C.pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，C项错误；D.酸性大小为CH3COOH＞H2CO3＞HClO，组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同浓度时溶液的碱性越强。pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，盐的浓度：①＞②＞③，c(Na＋)：①＞②＞③，D项正确。 5．C　A项，由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比Ⅰ的酸性强，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH－)/c(NO)＝c(H＋)·c(HNO2)c(OH－)/[c(H＋)·c(NO)]＝Kw/K(HNO2)，Kw为水的离子积常数，K(HNO2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c(CH3COOH)＞c(HNO2)，分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误。 6．D　A.a→e的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确；B.b点c(Ba2＋) ＝＝0.1 (mol·L－1)，故正确；C.c点的溶质为一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，水也能电离出氢氧根离子，所以有c(NH)<c(OH－)，故正确；D.d点溶液为等物质的量的一水合氨和硫酸铵，电荷守恒有①c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，物料守恒有②c(NH)＋c(NH3·H2O)＝3c(SO)，②－①可得c(SO)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，故错误。 7．B　A项，根据图象0.1 mol/LHX溶液中lg＝12，＝1×1012，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，解得c(H＋)＝0.1 mol/L，HX为强酸，0.1 mol/LHY溶液中lg<12，HY为弱酸，选项A正确；B、b点时溶液中lg＝0，溶液中c(H＋ )＝c(OH－) ，溶液呈中性；d点、c点加入5×10－3mol的NaOH固体，d点得到等物质的量浓度的NaX和HX的混合液，HX电离出H＋使d点溶液呈酸性，c点得到等物质的量浓度的NaY和HY的混合液，c点溶液呈酸性，HY的电离程度大于Y的水解程