专题一至十阶段滚动检测高分卷-2021高考化学【高考解码】一轮单元滚动检测示范卷（全国100所名校）

专题一至十阶段滚动检测高分卷 1．C　A.SiC属于新型无机非金属材料，故不选A；B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选B；C.“中国芯”主要成分为半导体材料Si，不是SiO2，故选C；D.因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故不选D。 2．C　A.蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，所以可以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，A正确；B.福尔马林为甲醛水溶液，甲醛有毒，不能用于食品防腐，B正确；C.生石灰和硅胶都具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，C错误；D.维生素C具有还原性，能够还原三价铁离子生成二价铁离子，所以能将人体中的Fe3＋转化为易被吸收的Fe2＋，D正确。 3．B　A、0.1 mol SiO2晶体中含有Si－O键的数目为0.4NA，故A错误； B、HO和D2O摩尔质量都是20 g/mol，则18 gHO和D2O的混合物中，所含中子数为：×10×NA＝9NA，故B正确； C、氯气与水反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以标准状况下，22.4 L Cl2溶于水，转移电子数小于NA，故C错误； D．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，56 g铁物质的量为1 mol，与足量水蒸气反应，生成 mol H2，故D错误。 4．B　A项、溶液中H＋与KHSO3反应，不能大量共存，故A不选； B项、0.1 mol·L－1H2SO4溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确； C项、ClO－具有强氧化性，碱性条件下会将Na2SO3氧化，不能大量共存，故C不选； D项、NH和HCO会与Ba(OH)2反应，不能大量共存，故D不选。 5．C　A.向溶液中加入过量的OH－，与HCO反应生成CO，过量的OH－与Mg2＋生成Mg(OH)2沉淀，故A正确；B.酸性条件下，NO表现出强氧化性，可以将BaSO3氧化为BaSO4，故B正确；C.氢氧化二氨合银应改成[Ag(NH3)2]＋离子和OH－离子，银氨溶液与过量稀硝酸反应的离子方程式为：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH＋H2O，故C错误；D.使SO沉淀完全，则NH4HSO4和Ba(OH)2的物质的量之比为1∶1，故D正确。 6．C　反应中元素的化合价变化为：2 uFe 2＋O 2 得到e－×2　　　　2S＋2FeS＋ 失去6e－ 　　　　得到2e－×22，SO2既是氧化产物又是还原产物。由上述转化关系，A、每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化，故A错误；B、CuFeS2中Cu元素由＋2价降低为＋1价，S元素由－2价升高到＋4价，在反应中CuFeS2既是氧化剂，又是还原剂，氧气中O元素由0降低为－2价，则O2只作氧化剂，故B错误；C、S元素由－2价升高到＋4价，氧气中O元素由0降低为－2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D、若有1 mol O2参加反应，则反应中共有6 mol电子转移，故D错误。 7．A　A.Cu(IO3)2得电子作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，故A正确；B.Cu(IO3)2中Cu元素的化合价由＋2价降低为＋1价为氧化剂，CuI中I元素由KI提供，化合价没变，所以CuI只是还原产物，故B错误；C.由方程式得出，24个KI参与反应，22个KI中I元素化合价升高生成11个碘单质，作还原剂被氧化发生氧化反应，所以每生成1 mol CuI，则有12 mol KI参与反应，即11 mol KI发生氧化反应，故C错误；D.Cu(IO3)2中Cu元素的化合价由＋2价降低为＋1价，I元素的化合价由＋5价降低为0, 1 mol Cu(IO3)2参与反应共转移11 mol电子，所以每转移1.1 mol电子，有0.1 mol Cu(IO3)2参与反应，有0.2 mol IO得电子被还原，故D错误。 8．C　A.若甲为气态氢化物(H2S)，乙为淡黄色固体(S)，则丙具有漂白性(SO2)，各物质都能依箭头所指方向发生转化，A正确； B．若甲为气体单质(O2)，乙为含有极性共价键的非极性分子(CO2)，则反应②(C＋CO2)为吸热反应，各物质都能依箭头所指方向发生转化，B正确； C．若甲为金属氧化物(Al2O3)，乙的水溶液呈酸性(AlCl3)，则丙[Al(OH)3]既能与强酸又能与强碱反应，这些物质都能转化，但甲不能转化为丙，所以C错误； D．若甲为金属单质(Fe)，反应④(Fe＋CuCl2)为置换反应，则往乙(FeCl3)溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色，箭头所指的各物质间都能发生转化，D正确。故选C。 9．C　A.既然Al2O3与SiO2的性质类似，那么焙烧时就能发生如下反应：Al2