第十一单元电化学原理-2021高考化学【高考解码】一轮单元滚动检测示范卷（全国100所名校）

第十一单元　电化学原理 1．B　A对：该反应中，可产生电流，反应条件比较温和，没有高温高压条件。 B错：该生物燃料电池中，左端电极反应式为MV＋－e－===MV2＋，则左端电极是负极，应为负极区，在氢化酶作用下，发生反应H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋。 C对：右端电极反应式为MV2＋＋e－===MV＋，是正极，在正极区N2得到电子生成NH3，发生还原反应。 D对：原电池中，内电路中H＋通过交换膜由负极区向正极区移动。 2．C　A、D错：铁在中性环境中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－。 B错：铁的电化学腐蚀过程中，化学能除转化为电能外还有部分转化为热能。 3．D　A项，MnO处理完全后，阳极生成的Fe2＋会通过阳离子交换膜进入左侧，则左侧会生成Fe(OH)2沉淀，故A正确；B项，右侧产生的Fe2＋在弱酸性条件下将MnO还原为MnO2，本身被氧化为Fe(OH)3，所以离子方程式为：7H2O＋3Fe2＋＋MnO===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋，故B正确；C项，根据阳极电极反应：Fe－2e－===Fe2＋，当电路中转移6 mol e－时，生成3 mol Fe2＋，根据Fe2＋沉淀MnO的离子方程式7H2O＋3Fe2＋＋MnO===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋可得，生成1 mol MnO2，质量为：1 mol×87 g/mol＝87 g，故C正确；D项，强酸性条件下，MnO与Fe2＋反应为：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，则不能使Mn元素转化为MnO2沉淀，故D错误。 4．C　A.图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、化学能转化为电能等，选项A错误； B．b极氮气转化为氨气，氮元素化合价降低被还原为原电池的正极，故H＋向正极b极区移动，选项B错误； C．b极为正极，发生的电极反应为：N2＋6H＋＋6e－===2NH3，选项C正确； D．a极为负极，电极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，每产生标准状况下22.4 L O2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023，但题干没说明标准状况，故选项D错误。 5．D　A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料，由信息可知是正确的，故正确； B．合成有机高聚物的单体是：由图2可以判断出单体是CH2CHCONH2，故正确； C．充电时，Zn2＋移向阴极，放电时锌电极是负极，充电时是阴极，故正确； D．放电时，电池的正极反应为：MnO2 ＋ e－＋H2O=== MnOOH＋OH－，故错误。 6．B　根据图知，a电极上N元素化合价由－2价变为0价，所以a是负极，则b是正极，负极反应式为N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O，正极上电极反应式为H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O。A.a电极上N元素化合价由－2价变为0价，所以a是负极，负极反应式为N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O，A错误；B.电路中每转移6.02×1023个电子，根据电荷守恒知，有1 mol Na＋穿过膜向正极移动，B正确；C.酸性溶液中不能得到OH－，b电极反应式为H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O，C错误；D.阳极上生成标况下2.24 L氯气，其物质的量是0.1 mol，根据转移电子守恒得肼的物质的量＝＝0.05 mol，D错误。 7．C　A.根据图示可知，钠离子、氢离子向石墨Ⅱ极移动，石墨Ⅱ为电解池的阴极，b为电源的负极，a极为电源的正极，以铅蓄电池为电源，铅为负极，二氧化铅为正极，因此a极为PbO2电极，A错误；B.在阴极氢离子、乙醛，得电子生成氢气和乙醇，电极反应式为4H＋＋4e－===2H2↑，CH3CHO＋2H＋＋2e－ ===CH3CH2OH，溶液的pH逐渐变大，B错误； C．阳极发生氧化反应，CH3CHO失电子被氧化为乙酸，阳极反应为CH3CHO＋H2O－2e－===CH3COOH＋2H＋，C正确；D.8.8 g乙醛其物质的量为0.2 mol，有0.1 mol乙醛在阳极被氧化：CH3CHO＋H2O－2e－===CH3COOH＋2H＋，有0.1 mol乙醛在阴极被还原：CH3CHO＋2H＋＋2e－ ===CH3CH2OH，所以0.1 mol乙醛发生氧化或还原均转移电子0.2NA，D错误。 8．D　A.原电池中阳离子移向正极，放电时，Li是负极，Li＋通过隔膜移向正极，故A正确；B.放电时Li＋右移，铝箔是负极、铜箔是正极，电子由铝箔沿导线流向铜箔，故B正确；C.根据充电时阳极反应式，可知放电时正极反应为：FePO4＋xLi＋＋xe－===xLiFePO4 ＋(1－x)FePO4，故