1.3 原子结构与元素性质 讲义【新教材】鲁科版高中化学选择性必修2

教师 学生 时间和时段 2020年 月 日 （ ： — ： ） 学科 化学 年级 高二 教材名称 鲁科版 授课题目 课 次 第（ ）次课 知识回顾 知识点温习： 1、基态原子的核外电子排布原则 2、核外电子排布与元素周期表 3、核外电子排布与原子半径 新课精讲之知识板块一： 知识板块1：电力能及其变化规律 1.元素的性质分析的范围：元素的性质指元素的金属性、非金属性、元素的主要化合价、原子半径、电离能、电负性、电子亲和能 2.分析元素性质的方法 定性分析：元素周期律及其周期性变化的相关内容（ 化学性质、电子转移、半径大小等） 定量计算：电离能、电子亲和能、电负性 元素的电离能 （1）电离能 定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。 理解：电离能是用来表示原子或离子失去电子的难易程度。电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子；反之电离能越大，表示在气态时该源自越难失去电子。 符号：I，单位：KJ·mol-1 注意：电离能是原子或离子在气态时活泼性的量度 第一电离能 定义：处于基态的气态原子失去一个电子，生成+1价气态阳离子所需要的能量 意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能越小，原子越易失去一个电子；繁殖，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。 符号：I1 注意：原子为基态时，失去电子时消耗的能量最低 规律~~~ 同周期： 同主族： 过渡元素的第一电离能变化不太规则，同一周期，从左到右，第一电离能略有增加 下图是第一电离能变化趋势 结论：同周期元素，随着Z增大，I1增大。碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大。 同主族元素，随着n增大，I1增大 第二电离能 定义：由+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态阳离子所需要的能量称为第二电离能。 符号：I2 电离能的应用：①根据电离能数据确定元素核外电子的排布②根据电离能数据确定元素在化合物中的化合价③判断元素的金属性、非金属性强弱。 典型例题： 例一（题型一）：下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 K、Na、Li B．N、O、C C．Cl、S、P D．Al、Mg、Na 【A】 例二（题型二）：在下面的电子结