1.3 元素性质及其变化规律（第2课时 元素的电负性及其变化规律）-【帮课堂】2024-2025学年高二化学同步学与练（鲁科版2019选择性必修2）

第1章 原子结构与元素性质 第3节 元素性质及其变化规律 第2课时 元素的电负性及其变化规律 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/题型解读 典题举一反三，应用触类旁通 07/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．能说出元素电负性的涵义，了解电负性的应用。 2．能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性。 3．知道元素化合价的判断方法。 重点：了解电负性的概念，掌握电负性的变化规律及应用。 难点：了解原子结构与元素性质的周期性。 一、电负性及其变化规律 1．电负性 (1)定义：元素的原子在化合物中_____________能力的标度。 (2)意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越________；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越________。 (3)标准：以氟的电负性为________作为标准，得出各元素的电负性。 2．电负性周期性变化规律 (1)同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐________。 (2)同一主族，自上而下，元素的电负性逐渐________。 (3)电负性大的元素集中在周期表的________，电负性小的元素集中在周期表的________。 (4)同一副族，自上而下，元素的电负性大体上呈逐渐________的趋势。 【名师点拨】 1．决定元素电负性大小的因素：质子数、原子半径、核外电子排布。 2．同一周期从左到右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径递减，原子核对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性递增。 3．同一主族自上而下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，因而电负性递减。 4．在周期表中，右上方氟的电负性最大(稀有气体除外)，左下方铯的电负性最小(放射元素除外)；同一周期，碱金属元素的电负性最小，卤族元素的电负性最大。 5．非金属元素的电负性越大，非金属性越强，金属元素的电负性越小，金属性越强。 6．电负性差值大的元素之间形成的化学键不一定是离子键，若判断化学键类型须看其化合物在熔融状态下是否导电。 二、电负性的应用 1．判断元素的金属性和非金属性及其强弱 (1)金属的电负性一般小于________，非金属的电负性一般大于________，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在________左右，它们既有金属性，又有非金属性。 (2)金属元素的电负性越小，金属元素越________；非金属元素的电负性越大，非金属元素越________。 2．判断元素化合价的正负 (1)电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力________，元素的化合价为________值； (2)电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力________，元素的化合价为________值。 3．判断化学键的类型 一般认为： (1)如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成________。 (2)如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成________。 4．对角线规则 元素周期表中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。例如， 处于对角线的Li与Mg、Be与Al、B与Si及其化合物性质________。 【易错提醒】 (1)元素电负性的值是个相对的量，没有单位。电负性大的元素吸引电子能力强，反之就弱。 (2)离子键和共价键之间没有绝对的界限。一般认为：如果两种成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两种成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)同周期元素中，稀有气体的电负性数值最大。( ) (2)元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强。( ) (3)非金属性越活泼的元素，电负性越小。( ) (4)在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小。( ) (5)在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价。( ) (6)形成离子键的两元素电负性差值一般较大。( ) (7)价电子数大于4的主族元素是非金属元素。( ) (8)同主族元素化合价一定相同。( ) (9)元素原子的核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的周期性变化。( ) (10)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大，非金属性越强。( ) ►问题一 观图思考： 请总结元素电负性周期性变化规律。 ►问题二 下面给出15种元素的电负性 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si H 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 2.1 已知：一般来说，两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 (1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是__________________。 (2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物： Mg3N2________，BeCl2_____________，AlCl3_____________，SiC______________。 ►问题三 已知几种元素的电负性： 元素 Li Mg Al Ge H C N As O Cl 电负性 1.0 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 2.0 3.5 3.0 1．工业上制备金属镁，采用电解熔融的MgCl2的方法，而制备金属铝，采用电解熔融Al2O3(加冰晶石)不用电解熔融AlCl3的方法。试解释原因。 2．判断化合物GeCl4、AsCl3是共价化合物，还是离子化合物？ 3．判断化合物OF2、NH4Cl、Al4C3、LiAlH4中各元素的化合价？ ►题型一 电负性及其变化规律 【典例1】下列有关电负性的说法中不正确的是(　　) A．元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强 B．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 C．在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势 D．形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价 【解题必备】 判断元素电负性大小的方法 (1)非金属电负性>金属电负性； (2)运用同周期、同主族电负性变化规律； (3)利用气态氢化物的稳定性； (4)利用最高价氧化物对应水化物的酸、碱性强弱； (5)利用单质与H2化合的难易； (6)利用单质与水或酸反应置换氢的难易； (7)利用化合物中所呈现的化合价； (8)利用置换反应。 【变式1-1】下列对电负性的理解不正确的是(　　) A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 B．元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小 C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强 D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关 【变式1-2】用电负性数据不能判断的是(　　) A．某元素是金属元素还是非金属元素 B．氢化物HY和HX中键的极性强弱 C．化学键是离子键还是共价键 D．化合物的溶解度 【变式1-3】不能说明X的电负性比Y大的是(　　) A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 ►题型二 元素电负性的应用 【典例2】已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于 1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于 1.7 时，形成共价键。下表给出了14 种元素的电负性，则下列说法错误的是(　　) 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化 B．元素电负性越大，其非金属性越强 C．根据电负性数据可知 Mg3N2 中含有离子键 D．BeCl2 因含金属元素铍，故属于离子化合物 【解题必备】 1．元素的电负性用于判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及元素的活泼性。 通常，电负性小于2的元素，大部分是金属元素；电负性大于2的元素，大部分是非金属元素。非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼；金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。例如，氟的电负性为4.0，是最活泼的非金属元素；钫的电负性为0.7，是最活泼的金属元素。 2．元素的电负性与化学键类型的关系 一般两成键元素电负性差值大于1.7，元素原子间形成的通常是离子键；两成键元素电负性差值小于1.7，元素原子间形成的通常是共价键，差值越大，形成的共价键极性越强，差值越小，形成的共价键极性越弱，当电负性差值为零时(一般为同种元素)，形成非极性共价键。电负性相等或相近的金属元素的原子间以金属键结合。 3．电负性数值大小与化合物中各元素化合价正负的关系 电负性数值的大小能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正价；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负价。金属元素一般都在元素周期表的左下方，同一周期的左边，同一族的下面，电负性值较小，在形成化合物时，容易失去电子从而形成正价。非金属元素一般都在元素周期表的右上方，同一周期的右边，同一族的上面，电负性值较大，在形成化合物时，容易得到电子从而形成负价。对于大部分非金属元素，在形成化合物时，既可以在与比它电负性小的元素形成化合物时显负价，也可以在与比它电负性大的元素形成化合物时显正价。 【变式2-1】下列不是元素电负性的应用的是(　　) A．判断一种元素是金属还是非金属 B．判断化合物中元素化合价的正负 C．判断化合物的类型 D．判断化合物溶解度的大小 【变式2-2】电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　) A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐变小 B．同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大 C．电负性越大，金属性越弱 D．电负性越小，非金属性越强 【变式2-3】下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 元素 A B C D E 最低化合价 ﹣4 ﹣2 ﹣1 ﹣2 ﹣1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 B．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质和E单质均能与H2O发生置换反应 C．元素B、C之间不可能形成化合物 D．C、D、E的氢化物的稳定性：E>C>D 1．下列原子的价电子排布中，电负性最小的是(　　) A．3s2　　　　 B．3s23p3 C．3s23p4 D．3s23p5 2．下列各组元素按电负性大小排列正确的是(　　) A．F>N>O B．O>Cl>F C．As>P>N D．Cl>S>As 3．元素电负性随原子序数的递增而增大的是(　　) A．Na　K　Rb B．N　P　As C．O　S　Cl D．Si　P　Cl 4．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　) A．O<S<Se<Te B．C<N<O<F C．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al 5．下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是(　　) A．4s1　 B．2s22p3 C．3s23p4 D．3d64s2 6．下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为(　　) A．HI B．LiI C．CsF D．KI 7．有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性顺序正确的是(　　) A．A>B>C>D B．D>C>B>A C．C>D>B>A D．A>B>D>C 8．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是(　　) A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大 B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大 C．电负性越大，金属性越强 D．电负性越小，非金属性越强 9．如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 估计钙元素的电负性的取值范围(　　) A．小于0.8 B．大于1.2 C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间 10．已知元素电负性：X为2.1，Y为3.5，Z为2.6，W为1.2。上述四种元素中，最容易形成离子化合物的两种元素是(　　) A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W 11．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D。下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是(　　) A．元素的非金属性依次增强 B．元素的电负性依次减小 C．元素的第一电离能依次增大 D．最高价的大小关系是：A＜B＜C＜D 12．元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F H 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 2.1 元素 Mg N Na O P K Si 电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 0.8 1.8 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。 (1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______。 (2)请指出下列化合物中显正价的元素： NaH：_______、NH3：_______、CH4：_______、ICl：_______。 (3)表中符合“对角线规则”的元素有Be和_______、B和_______，它们的性质分别有一定的相似性，原因是_______，写出表示Be(OH)2显两性的离子方程式：_______。 13．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子(外围电子)排布式为msnmpn； ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： (1)Z2＋的核外电子排布式是________________________________________。 (2)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_________________(用元素符号作答)。 (3)五种元素中，非金属元素的电负性由小到大的顺序是________________________，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是________(填化学式)。 14．不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值X表示，X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方。 下表是某些元素的X值： 元素符号 Li Be B C O F X值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 元素符号 Na Al Si P S Cl X值 0.93 1.60 1.90 2.19 2.55 3.16 (1)通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围__________＜X(Mg)＜__________；__________＜X(N)＜________。 (2)推测X值与原子半径的关系为________。 (3)某有机化合物的结构简式为，其中S—N键中，你认为共用电子对偏向________(填元素符号)。 (4)如果X值为电负性的数值，试推断AlBr3中化学键的类型为________。 (5)预测元素周期表中X值最小的元素(放射性元素除外)是________(填元素符号)。 1．下列是几种基态原子的电子排布，电负性最大的原子是(　　) A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s1 2．下列微粒对应的元素电负性最大的是( ) A． B．基态原子核外电子排布式： C．基态原子价电子排布图： D．第二周期元素基态原子p能级电子数比s能级电子数多1 3．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　) A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY<HnX 4．下列有关电负性的说法中正确的是(　　) A．Ge的第一电离能高于C的，而电负性低于C的 B．在同一主族中，元素电负性从上到下依次增大 C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D．在形成化合物时，电负性越小的元素越可能显正价 5．不能说明X的电负性比Y的大的是( ) A．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 B．与H2化合时X单质比Y单质容易 C．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强 6．对A、B两种主族元素(除ⅠA族)来说，下列叙述中正确的是(　　) A．若A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B B．若A的电负性大于B，则A的失电子能力大于B C．若A的电负性大于B，则A的得电子能力大于B D．若A的电负性大于B，则A的原子半径一定小于B 7．已知六种元素的电负性如表。一般认为，如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。某有机化合物A的结构简式为，下列有关说法正确的是(　　) H S N Al Cl Si 2.1 2.5 3.0 1.5 3.0 1.8 A．A中S和O的共用电子对偏向S B．A中S和N的共用电子对偏向N C．AlCl3、AlN和Al2S3都是离子化合物 D．在化合物SiH4中，Si的化合价是－4价 8．有反应P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列说法正确的是( ) A．第一电离能大小：I1(P)<I1(S) B．电负性大小：χ(O)< χ(S) C．离子半径大小：r(P3-)>r(S2-) D．酸性强弱：H3PO4>H2SO4 9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe(OH)3制得，下列说法正确的是 A．半径大小：r (Cl-)>r(K+) B．O和Cl的电负性大小： Cl > O C．第一电离能大小： I1(O)< I1(K) D．碱性强弱： KOH < Fe(OH)3 10．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为，下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．酸性强弱： 11．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C的单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F的基态原子有9个非空原子轨道，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。试回答： (1)上述六种元素中第一电离能最大的是________(填元素符号)元素，理由是________。 (2)C元素原子的第一电离能________(填“＞”“＜”或“＝”)D，理由是______________________________。 (3)上述六种元素按电负性从小到大的排列顺序是________________________(用元素符号表示)。 (4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是________(填“离子”或“共价”，下同)、________、________、________化合物。 12．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值： 元素符号 Li Be B C O F x值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 元素符号 Na Al Si P S Cl x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是________。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。 (2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：__________<x(Mg)<__________，__________<x(N)<________。 (3)在P—N键中，共用电子对偏向________原子。 (4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值即Δx>1.7时，一般为离子键；Δx<1.7，一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型是________。 (5)推测元素周期表中，x值最大的元素是________。 (6)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是：____________________________________________________________________(写出判断的方法)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：__________________。 ( 11 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1章 原子结构与元素性质 第3节 元素性质及其变化规律 第2课时 元素的电负性及其变化规律 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/题型解读 典题举一反三，应用触类旁通 07/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．能说出元素电负性的涵义，了解电负性的应用。 2．能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性。 3．知道元素化合价的判断方法。 重点：了解电负性的概念，掌握电负性的变化规律及应用。 难点：了解原子结构与元素性质的周期性。 一、电负性及其变化规律 1．电负性 (1)定义：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。 (2)意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。 (3)标准：以氟的电负性为4.0作为标准，得出各元素的电负性。 2．电负性周期性变化规律 (1)同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大。 (2)同一主族，自上而下，元素的电负性逐渐减小。 (3)电负性大的元素集中在周期表的右上角，电负性小的元素集中在周期表的左下角。 (4)同一副族，自上而下，元素的电负性大体上呈逐渐减小的趋势。 【名师点拨】 1．决定元素电负性大小的因素：质子数、原子半径、核外电子排布。 2．同一周期从左到右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径递减，原子核对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性递增。 3．同一主族自上而下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，因而电负性递减。 4．在周期表中，右上方氟的电负性最大(稀有气体除外)，左下方铯的电负性最小(放射元素除外)；同一周期，碱金属元素的电负性最小，卤族元素的电负性最大。 5．非金属元素的电负性越大，非金属性越强，金属元素的电负性越小，金属性越强。 6．电负性差值大的元素之间形成的化学键不一定是离子键，若判断化学键类型须看其化合物在熔融状态下是否导电。 二、电负性的应用 1．判断元素的金属性和非金属性及其强弱 (1)金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。 (2)金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。 2．判断元素化合价的正负 (1)电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值； (2)电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。 3．判断化学键的类型 一般认为： (1)如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。 (2)如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。 4．对角线规则 元素周期表中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。例如， 处于对角线的Li与Mg、Be与Al、B与Si及其化合物性质相似。 【易错提醒】 (1)元素电负性的值是个相对的量，没有单位。电负性大的元素吸引电子能力强，反之就弱。 (2)离子键和共价键之间没有绝对的界限。一般认为：如果两种成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两种成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)同周期元素中，稀有气体的电负性数值最大。( ) (2)元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强。( ) (3)非金属性越活泼的元素，电负性越小。( ) (4)在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小。( ) (5)在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价。( ) (6)形成离子键的两元素电负性差值一般较大。( ) (7)价电子数大于4的主族元素是非金属元素。( ) (8)同主族元素化合价一定相同。( ) (9)元素原子的核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的周期性变化。( ) (10)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大，非金属性越强。( ) 【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)√ (10)√ ►问题一 观图思考： 请总结元素电负性周期性变化规律。 【答案】一般来说，除稀有气体元素外，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐变大；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐变小，对副族元素而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性最大的元素是位于元素周期表右上角的氟(稀有气体除外)，电负性最小的元素是位于元素周期表左下角的铯(钫是放射性元素，除外)。 ►问题二 下面给出15种元素的电负性 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si H 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 2.1 已知：一般来说，两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 (1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是__________________。 (2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物： Mg3N2________，BeCl2_____________，AlCl3_____________，SiC______________。 【答案】(1)把表中元素按原子序数递增的顺序排序，然后对应写出它们的电负性数值，从Li→F电负性增大，到Na时电负性又突然变小，从Na→Cl又逐渐增大，所以随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。(2)根据已知条件及表中数值，Mg3N2中两元素电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中两元素电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。 ►问题三 已知几种元素的电负性： 元素 Li Mg Al Ge H C N As O Cl 电负性 1.0 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 2.0 3.5 3.0 1．工业上制备金属镁，采用电解熔融的MgCl2的方法，而制备金属铝，采用电解熔融Al2O3(加冰晶石)不用电解熔融AlCl3的方法。试解释原因。 【答案】根据电负性，MgCl2、Al2O3是离子化合物，熔化时存在自由移动的离子，能导电；AlCl3是共价化合物，AlCl3的熔化态以分子形式存在，不能导电。 2．判断化合物GeCl4、AsCl3是共价化合物，还是离子化合物？ 【答案】GeCl4、AsCl3都是共价化合物。 3．判断化合物OF2、NH4Cl、Al4C3、LiAlH4中各元素的化合价？ 【答案】OF2中，O为+2价，F为-1价；NH4Cl中，N、H、Cl的化合价分别是-3、+1、-1；、Al4C3中，Al为+3加，C为-4价；LiAlH4中，Li、Al、H的化合价分别为+1、-3、-1。 ►题型一 电负性及其变化规律 【典例1】下列有关电负性的说法中不正确的是(　　) A．元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强 B．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 C．在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势 D．形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价 【答案】B 【解析】A项，元素电负性的大小，表示其原子在化合物中吸引电子能力大小，元素电负性越大，原子吸引电子能力越大，故A项正确；B项，N元素的电负性小于氧元素的电负性，但N原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能N大于O元素，故B项错误；C项，对于主族元素同周期自左而右电负性逐渐增大，故C项正确；D项，电负性越小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性越大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，故D项正确；故选B。 【解题必备】 判断元素电负性大小的方法 (1)非金属电负性>金属电负性； (2)运用同周期、同主族电负性变化规律； (3)利用气态氢化物的稳定性； (4)利用最高价氧化物对应水化物的酸、碱性强弱； (5)利用单质与H2化合的难易； (6)利用单质与水或酸反应置换氢的难易； (7)利用化合物中所呈现的化合价； (8)利用置换反应。 【变式1-1】下列对电负性的理解不正确的是(　　) A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 B．元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小 C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强 D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关 【答案】D 【解析】一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性与原子结构有关，D项错误。 【变式1-2】用电负性数据不能判断的是(　　) A．某元素是金属元素还是非金属元素 B．氢化物HY和HX中键的极性强弱 C．化学键是离子键还是共价键 D．化合物的溶解度 【答案】D 【解析】一般认为，电负性大于2的是非金属元素，小于2的是金属元素，利用电负性可以判断元素是金属元素还是非金属元素，故A不符合。电负性越大的原子对键合电子的吸引力越强，即该原子与氢原子形成的化合物中键的极性越强，可以利用电负性判断氢化物HY和HX中键的极性强弱，故B不符合。一般来说电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物，可以依据电负性数据判断化学键是离子键还是共价键，故C不符合；利用电负性不能判断物质的溶解度，故D符合。 【变式1-3】不能说明X的电负性比Y大的是(　　) A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 【答案】C 【解析】元素的非金属性越强，其电负性越大，A、B、D均能说明非金属性：X>Y，即说明电负性X>Y。 ►题型二 元素电负性的应用 【典例2】已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于 1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于 1.7 时，形成共价键。下表给出了14 种元素的电负性，则下列说法错误的是(　　) 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化 B．元素电负性越大，其非金属性越强 C．根据电负性数据可知 Mg3N2 中含有离子键 D．BeCl2 因含金属元素铍，故属于离子化合物 【答案】D 【解析】元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化。根据已知条件及表中数值可知，Mg3N2中两元素的电负性差值为1.8，大于1.7，形成的是离子键，此化合物为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中两元素的电负性差值分别为1.3、1.3、0.8，均小于1.7，均形成共价键，所以这三种物质为共价化合物。详解：A项，随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化，故A项正确；B项，元素电负性越大，其非金属性越强，故B项正确；C项，根据电负性数据可知 Mg3N2 中含有离子键，故C项正确；D项， BeCl2 属于共价化合物，故D项错误；故选D。 【解题必备】 1．元素的电负性用于判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及元素的活泼性。 通常，电负性小于2的元素，大部分是金属元素；电负性大于2的元素，大部分是非金属元素。非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼；金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。例如，氟的电负性为4.0，是最活泼的非金属元素；钫的电负性为0.7，是最活泼的金属元素。 2．元素的电负性与化学键类型的关系 一般两成键元素电负性差值大于1.7，元素原子间形成的通常是离子键；两成键元素电负性差值小于1.7，元素原子间形成的通常是共价键，差值越大，形成的共价键极性越强，差值越小，形成的共价键极性越弱，当电负性差值为零时(一般为同种元素)，形成非极性共价键。电负性相等或相近的金属元素的原子间以金属键结合。 3．电负性数值大小与化合物中各元素化合价正负的关系 电负性数值的大小能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正价；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负价。金属元素一般都在元素周期表的左下方，同一周期的左边，同一族的下面，电负性值较小，在形成化合物时，容易失去电子从而形成正价。非金属元素一般都在元素周期表的右上方，同一周期的右边，同一族的上面，电负性值较大，在形成化合物时，容易得到电子从而形成负价。对于大部分非金属元素，在形成化合物时，既可以在与比它电负性小的元素形成化合物时显负价，也可以在与比它电负性大的元素形成化合物时显正价。 【变式2-1】下列不是元素电负性的应用的是(　　) A．判断一种元素是金属还是非金属 B．判断化合物中元素化合价的正负 C．判断化合物的类型 D．判断化合物溶解度的大小 【答案】D 【解析】化合物的溶解度是其物理性质，不能用电负性来描述。 【变式2-2】电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　) A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐变小 B．同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大 C．电负性越大，金属性越弱 D．电负性越小，非金属性越强 【答案】C 【解析】利用“同周期从左到右，元素电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素电负性逐渐减小”的规律来判断。 【变式2-3】下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 元素 A B C D E 最低化合价 ﹣4 ﹣2 ﹣1 ﹣2 ﹣1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 B．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质和E单质均能与H2O发生置换反应 C．元素B、C之间不可能形成化合物 D．C、D、E的氢化物的稳定性：E>C>D 【答案】B 【解析】根据元素最低化合价为得电子数，元素氧化性越强，电负性越强，则A为C，B为S，C为Cl，D为O，E为F。A项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2，2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同，A错误；B项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2，B正确；C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物，C错误；D项，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：HF>H2O>HCl，D错误；故选B。 1．下列原子的价电子排布中，电负性最小的是(　　) A．3s2　　　　 B．3s23p3 C．3s23p4 D．3s23p5 【答案】A 【解析】同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，A、B、C、D分别为Mg、P、S、Cl，故Mg的电负性最小，故选A。 2．下列各组元素按电负性大小排列正确的是(　　) A．F>N>O B．O>Cl>F C．As>P>N D．Cl>S>As 【答案】D 【解析】A项O>N；B项F的电负性最大；C项应为N>P>As；D项正确。 3．元素电负性随原子序数的递增而增大的是(　　) A．Na　K　Rb B．N　P　As C．O　S　Cl D．Si　P　Cl 【答案】D 【解析】根据同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小的规律来判断。 4．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　) A．O<S<Se<Te B．C<N<O<F C．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al 【答案】A 【解析】同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故A选项符合题意。 5．下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是(　　) A．4s1　 B．2s22p3 C．3s23p4 D．3d64s2 【答案】B 【解析】由价电子排布式可知A是钾、B是氮、C是硫、D是铁，根据元素的性质及元素周期律可知氮的电负性最大。 6．下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为(　　) A．HI B．LiI C．CsF D．KI 【答案】C 【解析】电负性最强的元素在元素周期表的右上方即氟元素，电负性最小的在元素周期表的左下方即Cs元素，故正确答案为C。故选C 7．有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性顺序正确的是(　　) A．A>B>C>D B．D>C>B>A C．C>D>B>A D．A>B>D>C 【答案】B 【解析】根据题意可知A、B、C处于同一周期，且原子序数C>B>A，C、D处于同一主族，且C在D的下一周期。据此分析画出A、B、C、D在周期表中相对位置关系为：，然后依据同周期、同主族元素电负性变化规律即可确定其电负性顺序：D>C>B>A。 8．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是(　　) A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大 B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大 C．电负性越大，金属性越强 D．电负性越小，非金属性越强 【答案】A 【解析】根据元素周期律，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，选项B错；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，选项C、D错。 9．如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 估计钙元素的电负性的取值范围(　　) A．小于0.8 B．大于1.2 C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间 【答案】C 【解析】同一周期从左至右，电负性增大；同一主族从上到下，电负性减小，钙元素的电负性应小于Mg的而大于K的，即Ca的电负性的取值范围：0.8<X<1.2，C项正确；故选C。 10．已知元素电负性：X为2.1，Y为3.5，Z为2.6，W为1.2。上述四种元素中，最容易形成离子化合物的两种元素是(　　) A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W 【答案】D 【解析】如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。 11．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D。下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是(　　) A．元素的非金属性依次增强 B．元素的电负性依次减小 C．元素的第一电离能依次增大 D．最高价的大小关系是：A＜B＜C＜D 【答案】B 【解析】气态原子获得一个电子放出的能量越多，说明该原子越易获得电子，非金属性越强，电负性越大，第一电离能一般也越大。 12．元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F H 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 2.1 元素 Mg N Na O P K Si 电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 0.8 1.8 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。 (1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______。 (2)请指出下列化合物中显正价的元素： NaH：_______、NH3：_______、CH4：_______、ICl：_______。 (3)表中符合“对角线规则”的元素有Be和_______、B和_______，它们的性质分别有一定的相似性，原因是_______，写出表示Be(OH)2显两性的离子方程式：_______。 【答案】(1)同周期从左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素原子的电负性逐渐减小 (2)Na H H I (3)Al Si 电负性值相近 Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O 【解析】(1)由题给信息可知，同周期从左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素原子的电负性逐渐减小；(2)电负性数值小的元素在化合物中显正价，NaH、NH3、CH4、ICl中电负性数值小的元素分别是Na、H、H、I；(3)“对角线规则”指在元素周期表中某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似，其原因是元素的电负性值相近，所以表中符合“对角线规则”的元素有Be和Al，B和Si；它们的性质分别有一定的相似性，是因为它们的电负性值相近；Be(OH)2显两性，即Be(OH)2既能与酸反应，又能与碱反应，离子方程式分别为：Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O。 13．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子(外围电子)排布式为msnmpn； ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： (1)Z2＋的核外电子排布式是________________________________________。 (2)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_________________(用元素符号作答)。 (3)五种元素中，非金属元素的电负性由小到大的顺序是________________________，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是________(填化学式)。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d9　(2)Si＜C＜N　(3)Si＜C＜N＜O　SiO2 【解析】先由题给信息推断元素：由①知Z为Cu，由②推测Y的原子序数比Z小，则msnmpn中m＝3，n＝2，价电子排布式为3s23p2的是Si。由④，因原子序数按Q、R、X、Y、Z递增，故Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，只能为L层的p轨道，二者分别为C、O，则R只能为ⅤA族元素氮，正好满足③。即Q、R、X、Y、Z五种元素依次为C、N、O、Si、Cu。(1)Z2＋是Cu2＋。由铜原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1可写出Cu2＋的电子排布式。(2)根据电离能的变化规律，C、N、Si三种元素中，第一电离能N最大，Si最小。(3)五种元素中电负性最大的非金属元素是氧，电负性最小的非金属元素是硅，二者形成的化合物是SiO2。 14．不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值X表示，X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方。 下表是某些元素的X值： 元素符号 Li Be B C O F X值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 元素符号 Na Al Si P S Cl X值 0.93 1.60 1.90 2.19 2.55 3.16 (1)通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围__________＜X(Mg)＜__________；__________＜X(N)＜________。 (2)推测X值与原子半径的关系为________。 (3)某有机化合物的结构简式为，其中S—N键中，你认为共用电子对偏向________(填元素符号)。 (4)如果X值为电负性的数值，试推断AlBr3中化学键的类型为________。 (5)预测元素周期表中X值最小的元素(放射性元素除外)是________(填元素符号)。 【答案】(1)0.93　1.57　2.55　3.44 (2)原子半径越大，X值越小 (3)N　(4)共价键　(5)Cs 【解析】(1)通过表中数据分析可知同周期从左到右，元素的X值依次增大，同主族从上到下，元素的X值依次减小，可判断X(Na)＜X(Mg)＜X(Al)，且X(Be)＞X(Mg)，故0.93＜X(Mg)＜1.57。同理，X(C)＜X(N)＜X(O)，即2.55＜X(N)＜3.44。(2)通过思考同周期、同主族元素原子半径的变化与X值的变化可得出结论。(3)根据题给信息可知X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方，由X(S)＝2.55，X(N)＞X(C)＝2.55知，共用电子对偏向N原子。(4)根据表中数据的变化规律可得X(Br)＜X(Cl)，因此X(Br)与X(Al)的差值要小于X(Cl)与X(Al)的差值，故AlBr3中的化学键为共价键。(5)根据X值的变化规律，X为最小值的元素在元素周期表的左下角，但要注意放射性元素除外，故为Cs(铯)。 1．下列是几种基态原子的电子排布，电负性最大的原子是(　　) A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s1 【答案】A 【解析】由元素的核外电子排布式可知，A为O元素，B为P元素，C为Si元素，D为K元素，根据电负性在周期表中的变化规律可知电负性最大的为O元素。 2．下列微粒对应的元素电负性最大的是( ) A． B．基态原子核外电子排布式： C．基态原子价电子排布图： D．第二周期元素基态原子p能级电子数比s能级电子数多1 【答案】D 【解析】为11号元素钠；基态原子核外电子排布式：为14号元素硅；基态原子价电子排布图：为16号元素硫；第二周期元素基态原子p能级电子数比s能级电子数多1，电子排布为，为9号元素氟；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；故对应的元素电负性最大的是氟元素；故选D。 3．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　) A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY<HnX 【答案】B 【解析】X、Y同周期，且电负性：X>Y，说明得电子能力：X>Y，但第一电离能不一定存在X>Y。如电负性：O>N，但第一电离能：N>O。 4．下列有关电负性的说法中正确的是(　　) A．Ge的第一电离能高于C的，而电负性低于C的 B．在同一主族中，元素电负性从上到下依次增大 C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D．在形成化合物时，电负性越小的元素越可能显正价 【答案】D 【解析】Ge与C同主族，根据元素周期律可知Ge的电负性与电离能均小于C的，A项错误；B项同一主族自上而下元素的电负性依次减小，B项错误；有些金属元素的电负性大于非金属元素的电负性，C项错误。 5．不能说明X的电负性比Y的大的是( ) A．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 B．与H2化合时X单质比Y单质容易 C．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强 【答案】A 【解析】A项，同周期元素最外层电子数越多电负性一般越大，但不同周期最外层电子数多电负性并不一定大，如氧最外层6电子，Br最外层7电子，电负性氧大于溴，故A错误；B项，与H2化合时X单质比Y单质容易，则说明X的非金属性比Y的非金属性，则X的电负性比Y的电负性强，故B正确；C项，非金属单质之间的置换反应可以判断电负性的强弱，一般电负性强的单质能将从电负性弱的元素氢化物中置换出来，故C正确；D项，可以根据最高价氧化物的水化物的酸性作为判断电负性强弱的依据，酸性越强，电负性越强，故D正确；故选A。 6．对A、B两种主族元素(除ⅠA族)来说，下列叙述中正确的是(　　) A．若A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B B．若A的电负性大于B，则A的失电子能力大于B C．若A的电负性大于B，则A的得电子能力大于B D．若A的电负性大于B，则A的原子半径一定小于B 【答案】C　 【解析】电负性是指元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，C项正确，B项错误；元素的电负性大，对应原子的第一电离能不一定大，如：Mg的第一电离能大于Al的第一电离能，而Mg的电负性小于Al的电负性，A错误；元素的电负性大，原子半径不一定就小，如：原子半径H<F，电负性F>H，D项错误。 7．已知六种元素的电负性如表。一般认为，如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。某有机化合物A的结构简式为，下列有关说法正确的是(　　) H S N Al Cl Si 2.1 2.5 3.0 1.5 3.0 1.8 A．A中S和O的共用电子对偏向S B．A中S和N的共用电子对偏向N C．AlCl3、AlN和Al2S3都是离子化合物 D．在化合物SiH4中，Si的化合价是－4价 【答案】B 【解析】元素的电负性越大，元素原子对键合电子的吸引力越大；电负性越小，元素原子对键合电子的吸引力越小。由于O、S元素同一主族，O元素的电负性大于S元素，因此S和O的共用电子对偏向O，S元素的电负性小于N元素的电负性，即N元素对键合电子的吸引力大，因此S和N的共用电子对偏向N，A项错误，B项正确；AlCl3中Al和Cl的电负性差值为1.5，小于1.7，因此Al和Cl之间的化学键是共价键，AlCl3是共价化合物，同理可知AlN和Al2S3都是共价化合物，C项错误；Si元素的电负性小于H元素的电负性，因此在SiH4中Si的化合价是＋4价，H为－1价，D项错误。 8．有反应P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列说法正确的是( ) A．第一电离能大小：I1(P)<I1(S) B．电负性大小：χ(O)< χ(S) C．离子半径大小：r(P3-)>r(S2-) D．酸性强弱：H3PO4>H2SO4 【答案】C 【解析】A项，P的价层电子排布为3s22p3，S的价层电子排布为3s22p4，P的3p轨道电子排布处于半充满状态，相对稳定，其第一电离能大于S的第一电离能，A错误；B项，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，χ(O)＞χ(S)，B错误；C项，P3－和S2－的核外电子排布相同。核外电子结构相同的离子，其核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小：r(P3-)＞r(S2-)，C正确；D项，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性强弱：H3PO4＜H2SO4，D错误；故选C。 9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe(OH)3制得，下列说法正确的是 A．半径大小：r (Cl-)>r(K+) B．O和Cl的电负性大小： Cl > O C．第一电离能大小： I1(O)< I1(K) D．碱性强弱： KOH < Fe(OH)3 【答案】A 【解析】A项，电子层数相同的离子半径，阴离子大于阳离子，A项正确；B项，电负性越大，吸引电子的能力越强，在共价化合物中一般显负价，O元素在ClO-中是-2价，因此电负性：O>Cl，B项错误；C项，同周期从左到右，第一电离能总体呈增大趋势；同主族从上到下，第一电离能减小。因此I1(O)> I1(Li)> I1(Na)> I1(K)，C项错误；D项，KOH是强碱，Fe(OH)3是弱碱，因此碱性KOH > Fe(OH)3，D项错误；答案选A。 10．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为，下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．酸性强弱： 【答案】B 【解析】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于钾离子，故A错误；B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则碳元素的电负性小于氧元素，故B正确；C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮原子的第一电离能氧原子，故C错误；D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硝酸的酸性强于碳酸，故D错误；故选B。 11．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C的单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F的基态原子有9个非空原子轨道，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。试回答： (1)上述六种元素中第一电离能最大的是________(填元素符号)元素，理由是________。 (2)C元素原子的第一电离能________(填“＞”“＜”或“＝”)D，理由是______________________________。 (3)上述六种元素按电负性从小到大的排列顺序是________________________(用元素符号表示)。 (4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是________(填“离子”或“共价”，下同)、________、________、________化合物。 【答案】(1)F　其最外层电子数为7，且原子半径在六种元素中最小，容易得到电子，不容易失去电子 (2)＞　Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构 (3)Mg、Al、P、S、O、F　(4)离子　离子　共价　共价 【解析】电子排布式为1s22s22p6的常见阴离子有N3－、O2－、F－，常见阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋。A原子核外有2个未成对电子，其原子2p能级有2个电子或4个电子，可知A是O，B是F；C的单质可与热水反应但不能与冷水反应，C是Mg，故D是Al；E、F的基态原子有9个非空原子轨道，说明有3p轨道且均填有电子，E原子核外有3个未成对电子，则E是P；F能与A形成相同价态的阴离子，故F是S。(1)六种元素中第一电离能最大的是F。(2)Mg的第一电离能大于Al，是因为Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构。 12．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值： 元素符号 Li Be B C O F x值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 元素符号 Na Al Si P S Cl x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是________。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。 (2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：__________<x(Mg)<__________，__________<x(N)<________。 (3)在P—N键中，共用电子对偏向________原子。 (4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值即Δx>1.7时，一般为离子键；Δx<1.7，一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型是________。 (5)推测元素周期表中，x值最大的元素是________。 (6)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是：____________________________________________________________________(写出判断的方法)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：__________________。 【答案】(1)原子半径越小，x值越大　周期性 (2)0.93　1.57　2.25　3.44 (3)氮　(4)共价键　(5)F (6)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55<1.7，所以形成共价键，为共价化合物　将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物 【解析】(1)表中同一周期的元素从Li→F，x值越来越大。而我们已知的同一周期元素从Li→F，原子半径越来越小，故原子半径越小，x值越大；(2)根据(1)中的规律，Mg的x值应大于Na的x值(0.93)小于Be的x值(1.57)；N的x值应大于C的x值(2.25)小于O的x值(3.44)；(3)从P和N的x值大小可看出，N原子吸引电子的能力比P原子的强，在形成的分子中N原子带负电荷，故共用电子对偏向N原子一方；(4)根据规律，Br的x值小于Cl的x值(3.16)，AlCl3中的Δx＝3.16－1.61＝1.55，所以AlBr3中的化学键为共价键；(5)元素周期表中，非金属性最强的元素是F，推测x值最大的应为F。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$