1.3.元素性质及其变化规律 同步训练 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

1.3.元素性质及其变化规律同步训练-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列状态的钡中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A． B． C． D． 2．氮化硅是一种性能优异的半导体材料。下列说法正确的是 A．硅也是一种半导体材料 B．非金属性： C．原子半径： D．硅位于第3周期第VIA族 3．黑火药发生爆炸反应的方程式为：。下列说法正确的是 A．电离能大小： B．电负性大小： C．原子半径大小： D．热稳定性大小： 4．关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A．科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表 B．同周期主族元素的原子半径从左至右逐渐增大 C．同周期第IIA族与第IIIA族元素间的原子序数可能相差11 D．同主族的元素(除氟外)，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 5．下列元素的原子半径最大的是（   ） A．K B．Na C．Li D．H 6．下列表述不正确的是 A．原子轨道能量：1s<2s<3s<4s B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道 C．基态Cr的电子排布式： 1s22s22p63s23p63d44s2 D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子 7．某化合物结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是 A．原子半径： X>Y>Z B．第一电离能： X>Y>M>W C．该配合物中X均满足8电子稳定结构 D．最简单的氢化物的沸点：Y>Z 8．Ba的核外电子排布式为，下列关于Ba的说法不正确的是 A．其原子半径比Cs小 B．位于第六周期第ⅡA族 C．能与冷水反应放出氢气 D．第一电离能比Cs小 9．研究表明26Al可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是 A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点 B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水 C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D．将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中 10．下列实验现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液 溶液变为黄色 验证氧化性： B 向某溶液中滴加溶液 溶液显红色 原溶液中有 C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体直接通入硅酸钠溶液 有白色沉淀生成 证明非金属性 D 滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A．A B．B C．C D．D 11．根据元素周期表和元素周期律分析，下列说法正确的是 A．第IA族的元素全部是碱金属元素 B．硒()的简单氢化物比硫化氢稳定 C．第三周期非金属元素共有5种 D．铍()原子失电子能力比镁的强 12．吸湿性强，常被用作气体和液体的干燥剂，它甚至可以使硝酸脱水：。下列说法正确的是 A．第一电离能大小： B．电负性大小： C．离子半径大小： D．酸性强弱： 13．下列物质中酸性最强的是（　　） A．H3PO4 B．HNO3 C．H2CO3 D．H3BO3 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>X>Y>Z B．电负性：Y>Z>W C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W 15．下列有关电负性的说法中正确的是 A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小 C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价 16．一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是 A．Y、Q的最高价含氧酸酸性：Y＞Q B．Z、W最简单氢化物分子的稳定性：Z＜W C．X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子 D．Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小：Z＞W＞Y 17．五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，它们形成的化合物结构如图所示。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z、R为同周期元素。下列说法错误的是 A．电负性： B．仅由X、Z、R组成的化合物可能为离子化合物 C．基态Y原子的s轨道的电子数与其p轨道的电子数相等 D．W与R可形成两种离子化合物，两化合物中阴阳离子个数比相同 18．某种天然沸石的化学式为，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期