3.2 弱电解质的电离与水解 重难点完整复习讲义【新教材】 鲁科版（2019）高中化学选择性必修一

教师 学生 时间和时段 2020年 月 日 （ ： — ： ） 学科 化学 年级 高二 教材名称 鲁科版 授课题目 弱电解质的电离与水解 课 次 第（ ）次课 引言 目的：1.掌握电解质在水溶液的电离平衡2.盐类水解的原理 重点：外界条件对电离平衡的影响及相关计算 新课精讲之知识板块一：基础知识 知识板块1： 弱电解质的电离平衡 1.电离平衡的特点 逆：弱电解质的电离时可逆过程 等：弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等。 动：平衡时，电离过程与离子结合成分子的过程仍在进行，是动态平衡。 定：平衡时，各微粒（分子、离子）的浓度保持恒定。 变：外界条件改变时，平衡会发生移动。 影响因素 以CH3COOH===H++CH3COO—为例 影响因素 影响结果 内因 弱电解质本身的性质是决定因素 外因 浓度 浓度降低，电离平衡向右移动，电离程度增大，而离子浓度一般会减小 温度 升温，电离程度增大，平衡向右移动 外加物质 消耗离子 如向醋酸溶液中加入固体NaOH，平衡右移，电离程度增大 增加离子 如向醋酸溶液中加入CH3COONa晶体或盐酸，平衡左移，电离程度减小 新课精讲之知识板块二：电离平衡常数 知识板块二： 概念：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中水电离的分子的浓度之比是一个常数。 表达式 对于 AB===A++B—，K= 弱酸：CH3COOH===H++CH3COO—， Ka= （2）弱碱：NH3·H2O===NH4++OH—， Kb= 意义 在相同温度下，K越大，表示弱电解质的电离程度越大，弱酸的酸性或碱性相对越强。 影响因素 电离常数K只与温度有关，由于电离是一个吸热过程，升温，K值增大。 电离度 概念：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率，称为电离度，用α表示。 表达式 影响因素 弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。 影响弱电解质电离平衡移动的因素 浓度 弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正向移动，电离度增大，即稀释促进电离。 温度 因为电离时吸热的，因此升温促进电离。 加