专题1 第二单元 第1课时 物质的量（课件PPT）-2020-2021学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记（苏教版，粤渝闽冀桂）

第1课时　物质的量 1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用， 能从宏观和微观相结合的视角认识物质的质量与物质的量之间的关系。 2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质 的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 核心素养发展目标 一、物质的量及其单位——摩尔 随堂演练　知识落实 课时对点练 二、摩尔质量 内 容 索 引 1.物质的量 (1)含义：物质的量是一种物理量，它可以把物质的质量、体积等______与原子、分子或离子等_________的数量联系起来，用符号__表示。 一、物质的量及其单位——摩尔 宏观量 微观粒子 (2)物质的量的单位——摩尔 mol 0.012 kg 分子 原子 离子 n 2.阿伏加德罗常数 (1)含义：0.012 kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol－1。 (2)符号：NA (3)单位：mol－1 (4)物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系： _______或________或_______。 N＝n·NA (1)物质的量可以理解为物质的数量( ) (2)物质的量表示物质所含指定微观粒子集合体数目的多少( ) (3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子( ) (4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( ) (5)1 mol H2中含有2 mol氢原子和2 mol电子( ) (6)物质的量是用阿伏加德罗常数作为标准来衡量微粒集体所含微粒多少的物理量( ) (7)阿伏加德罗常数就是6.02×1023( ) (8)1 mol任何微粒集体所含对应微粒数均约为6.02×1023个( ) 判断正误 × √ √ × √ √ × √ 1.指出下列符号的含义 1 mol Fe___________、1 mol ________________、2 mol H2O______ _______。 理解应用 1 mol铁原子 1 mol硫酸根离子 2 mol 水分子 2.(2019·吉林省实验中学期中)下列说法正确的是 A.物质的量就是1 mol物质的质量 B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 D.3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等 √ 解析　物质的量与物质的质量不同，物质的量的单位是mol，质量的单位为g，故A错误； 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，因此表示水的构成时，应为1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，故B错误； 摩尔是物质的量的单位，故C错误； 设NA为阿伏加德罗常数的值，3 mol O2所含有原子数为6NA，2 mol H2O所含原子数也为6NA，故D正确。 3.(1)2 mol H2O中含 mol H， mol O。 4 2 (2)2 mol O2与1 mol H2SO4所含O (填“相等”或“不相等”)。 相等 解析　1个H2O中含2个H和1个O，所以2 mol H2O中含4 mol H，2 mol O。 解析　2 mol O2与1 mol H2SO4均含有4 mol O，所以相等。 (3)1 mol OH－含 个原子， 个质子， 个电子。 1.204×1024 5.418×1024 6.02×1024 解析　1个OH－中含有1个氢原子和1个氧原子，即共含有2个原子，则1 mol OH－中含有2 mol原子，即2×6.02×1023个即1.204×1024个原子。同理，1 mol OH－中含有9×6.02×1023个即5.418×1024个质子，含有10× 6.02×1023个即6.02×1024个电子。 返回 二、摩尔质量 M g·mol－1 相对分子 质量或相对原子质量 m=n·M (1)1 mol OH－的质量是17 g·mol－1( ) (2)2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol－1( ) (3)H2SO4的摩尔质量是98 g( ) (4)2 mol CO2的质量是88 g( ) 判断正误 × × × √ 1.摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？若不等同，数值在什么情况才相等？ 深度思考 答案　不等同；当摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值才相等。 解析　摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是