专题2 本专题知识体系构建与核心素养提升（课件PPT）-2020-2021学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记（苏教版，粤渝闽冀桂）

本专题知识体系构建与核心素养提升 知识体系构建 核心素养提升 内 容 索 引 知识体系构建 1.研究物质的实验方法 2.溶液组成的定量研究 3. 人类对原子结构的认识 返回 核心素养提升 学习化学要有科学严谨的态度，要具有实验安全和规范意识，要有创新思想，注重绿色化学，注重生态文明建设，增强社会责任感。学会从多角度认识溶液的定量研究方法，在宏观辨析的基础上进行微观探析，从微观角度揭示物质变化的本质。 A B C D 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气” 碳酸氢钠药片     古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 例1　根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是 典例剖析 解析　碳酸氢钠易与醋酸反应，若与醋酸同服，会降低药效。 √ 例2　蒸发时，下列操作正确的是 A.使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B.蒸发过程中，要用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈) C.将加热完毕的蒸发皿取下，可直接放在实验台上 D.将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热 √ 解析　蒸发所用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)；蒸发皿中所盛液体不得超过其容积的2/3；蒸发皿可直接加热；加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。 例3　依据除杂和提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作： (1)B的化学式是________，C的化学式是_____。 (2)加入过量A的目的是_______________________。 (3)加入过量B的目的是_________________。 (4)加热煮沸的目的是__________________。 (5)操作Ⅰ的名称是_____。 K2CO3 HCl 除尽镁离子和硫酸根离子 除尽过量的钡离子 使氯化氢挥发逸出 过滤 解析　先加入过量的氢氧化钡溶液，将氯化镁、硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中再加入过量的碳酸钾溶液，使过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中加入适量的盐酸，加热煮沸，得到氯化钾溶液。 例4　(2020·辽宁滨海实验中学期末)如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题： 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% (1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为______，现用该浓H2SO4来配制480 mL、0.3 mol·L－1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为____mL。 9∶1 8.2 解析　该浓硫酸的质量分数为98%,100 g溶液中，溶质是98 g，溶剂为2 g，所以溶质和溶剂的分子数目之比＝ 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% ＝9∶1；用该浓H2SO4 来配制480 mL、0.3 mol·L－1的稀H2SO4，由于没有480 mL的容量瓶，所以应选择500 mL 的容量瓶，设需要浓硫酸的体积为x mL，根 据稀释前后溶质的质量不变，得1.84 g·cm－3 ×x mL×98%＝0.5 L×0.3mol·L－1×98 g·mol－1，解得x≈8.2。 (2)配制时，下列仪器中必须使用________(填序号)，还缺少的仪器是_____________、_________。 ①托盘天平(带砝码)　②10 mL量筒　③20 mL量筒　④烧杯　⑤玻璃棒　⑥100 mL容量瓶　⑦漏斗　⑧烧瓶 ②④⑤ 500 mL容量瓶 胶头滴管 解析　配制时，量取浓硫酸8.2 mL，用10 mL的量筒；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，判断还需要的仪器为500 mL容量瓶、胶头滴管。 (3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有________(填序号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦定容时，仰视刻度线 ②③ 解析　用量筒量取98%的浓硫酸时俯视，导致量取硫酸的量偏小，浓度偏低，故①不符合； 洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致硫酸的量增