专题2 第二单元 第1课时 物质的量浓度（课件PPT）-2020-2021学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记（苏教版，粤渝闽冀桂）

第1课时　物质的量浓度 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间 的关系。 2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量 浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。 核心素养发展目标 一、物质的量浓度 随堂演练　知识落实 课时对点练 二、配制一定物质的量浓度的溶液 内 容 索 引 三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 一、物质的量浓度 1.定义：以单位体积 所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量。 2.符号： 。 溶液 物质的量 cB 3.定义式：cB＝___。 4.单位： 或mol·m－3，有时也用mmol·L－1。 mol·L－1 注意：公式cB＝ 中V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。 (1)表示溶液的组成除了可以用溶质的质量分数，还可以用溶质的物质的量浓度(　　) (2)将0.3 mol NaCl溶于水配成1 L溶液，溶液浓度为0.3 mol·L－1(　　) (3)标准状况下，将2.24 L HCl气体溶于1 L水，得到3.24 L溶液(　　) 判断正误 × √ √ 1.1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液，从中各取出100 mL和10 mL，则取出溶液中溶质物质的量浓度分别为__________、__________；所含溶质的物质的量分别为________、________。 深度思考 1 mol·L－1 1 mol·L－1 0.1 mol 0.01 mol 解析　溶液浓度确定后，溶液浓度的大小与溶液体积的多少无关，溶质物质的量与溶液体积的多少有关，故所取的溶液浓度相等，溶质的物质的量分别是0.1 mol ，0.01 mol。 2.1 mol·L－1的MgCl2溶液中，Mg2＋、Cl－的浓度分别是多少？试做出合理的解释。 提示　c(Mg2＋)＝1 mol·L－1，c(Cl－)＝2 mol·L－1。 c(Mg2＋)＝c(MgCl2)＝1 mol·L－1； c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2×1 mol·L－1＝2 mol·L－1。 3.(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为_________。 2 mol·L－1 (2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为_________。 1 mol·L－1 解析　250 g胆矾中CuSO4的物质的量是1 mol，所以物质的量浓度为 1 mol·L－1。 解析　H2SO4的物质的量应为0.1 L×0.2 mol·L－1＝0.02 mol，H＋的物质的量是H2SO4的2倍，故含H＋个数为0.04 mol×6.02×1023 mol－1＝2.408×1022。 (3)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中的Na＋浓度与0.3 mol·L－1 NaCl溶液中的Na＋浓度_______(填“相等”或“不相等”)。 不相等 (4)100 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4_______ mol，含H＋___________个。 0.02 解析　0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中Na＋浓度为0.6 mol·L－1，0.3 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋浓度为0.3 mol·L－1，故两溶液中Na＋浓度不相等。 2.408×1022 (5)溶液与溶液相混合，除特殊说明溶液体积可相加外，其他情况仍用公式V溶液＝ 计算。 返回 归纳总结 关于物质的量浓度计算的注意事项 (1)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化。 (2)找准溶质。比如Na2O溶于水，溶质是NaOH而不是Na2O。 (3)表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 (4)若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。例如：将1 L HCl气体(标准状况)通入1 L 1 mol·L－1盐酸中，盐酸的体积将发生变化，既不等于1 L，也不等于2 L，准确的体积需要通过计算求得。 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1.配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 温度 容积 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL (2)容量瓶的使用注意事项 ①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ②容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，需选择500 mL