专题2 第二单元 第2课时 物质的量浓度的有关计算（课件PPT）-2020-2021学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记（苏教版，粤渝闽冀桂）

第2课时　物质的量浓度的有关计算 1.能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。 2.建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。 核心素养发展目标 一、溶质物质的量浓度的基本计算 四、化学反应的计算 随堂演练　知识落实 二、溶液的稀释或混合 内 容 索 引 三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 课时对点练 一、溶质物质的量浓度的基本计算 1.根据定义式计算溶质的物质的量浓度 根据概念表达式cB＝ ，欲求cB，先求nB和V。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 例1　已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度 为_____mol·L－1， 的物质的量浓度为______mol·L－1，溶质的物质的 量浓度为_____mol·L－1。 2.标准状况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算 若已知溶液的体积 V(气体) n c 例2　用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1，求： (1)氨气的物质的量是_______。 (2)所得氨水的物质的量浓度是_____________。 25 mol 15.79 mol·L－1 1.游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为______mol·L－1。 应用体验 0.001 2.在标准状况下的a L 氯化氢气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸中溶质的物质的量浓度是 √ 返回 归纳总结 二、溶液的稀释或混合 1.浓溶液稀释 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 例3　从1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中取出100 mL。 (1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是_________，含NaOH的质量是______。 1 mol·L－1 4.0 g 解析　m＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g。 (2)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________。 0.2 mol·L－1 解析　100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，氢氧化钠的物质的量不变，由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀)＝ ＝0.2 mol·L－1。 2.相同溶质的两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变 c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； (2)溶质的质量不变 m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 例4　将0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60 mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)为_____。 4∶1 解析　本题有以下两种解法。 方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 mol·L－1的氢氧化钠溶液和所需0.60 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：0.10 mol·L－1·V1＋0.60 mol·L－1 ·V2＝0.20 mol·L－1·(V1＋V2)，解得： 。 方法2(十字交叉法)： (1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。 (2)混合后溶液的体积：①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和； 归纳总结 ②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝ 来计算。 3.将10 mL 5 mol·L－1盐酸稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液中溶质的物质的量浓度是 A.0.05 mol·L－1 B.0.25 mol·L－1 C.0.1 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1 应用体验 解析　根据稀释定律，c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)：5 mol·L－1×10 mL＝c(稀溶液)×200 mL，解得c(稀溶液)＝0.25 mol·L－1，从中取出5 mL溶液，其浓度不变。 √ 4.将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液