专题2 第三单元 第2课时 原子核外电子排布（课件PPT）-2020-2021学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记（苏教版，粤渝闽冀桂）

第2课时　原子核外电子排布 1.了解原子核外电子运动特点。 2.掌握原子核外电子排布规律。 3.能用原子(离子)结构示意图表示常见原子(离子)的核外电子排布。 4.了解微观结构决定宏观性质的规律。 核心素养发展目标 一、核外电子排布 随堂演练　知识落实 课时对点练 二、原子结构与元素性质的关系 内 容 索 引 1.电子层与其电子的能量 一、核外电子排布 各电子层 (由内到外) 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 __ __ __ N O P Q 与原子核的距离 由___到___ 能量 由___到___ K L M 近 远 低 高 2.原子核外电子排布的一般规律 能量最低 由内向外 能量较高 2n2 8 2 18 32 3.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 (1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义： 电子层 该电子层上的电子数 粒子符号 原子核 核电荷数 (2)离子结构示意图：Cl－ ；Na＋ (1)电子的能量越低，运动区域离核越远(　　) (2)在多电子原子里，电子的能量不完全相同(　　) 判断正误 (3)钾原子的结构示意图为 (　　) (4)M层为最外层时，最多容纳18个电子(　　) (5)原子的次外层电子数都为8(　　) × √ × × × 1.某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是 A.2a＋2 B.2a＋10 C.a＋2 D.2a 理解应用 解析　原子核外电子的排布规律是：最外层不超过8个，次外层不超过18个，某元素的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，所以该元素的次外层只能是K层，2个电子，最外层是L层，电子数是2a，所以该元素的核外电子总数是2a＋2，而原子的核内质子数＝核外电子数。 √ 返回 2.根据下列叙述，画出对应微粒的结构示意图。 (1)A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍：________。 (2)与Ar原子电子层结构相同的－1价阴离子：_________。 (3)质量数为23、中子数为12的原子：________。 二、原子结构与元素性质的关系 元素的性质与原子的核外电子排布密切相关，元素的化学性质主要取决于原子的 层电子排布，元素的化合价的数值也与原子的电子层结构特别是 层电子数有关。 1.金属元素原子最外层电子数一般 4，较易 电子，化合价常显__ 价，且正化合价＝失电子数＝最外层电子数。 2.非金属元素原子最外层电子数一般 4，通常易 电子，在化合物中化合价常显 价，且负化合价＝－(得电子数)＝最外层电子数－8。 最外 最外 小于 失去 正 大于或等于 得到 负 3.稳定结构与不稳定结构 (1)稳定结构：原子最外层有8个电子(He为2)处于稳定状态，既不容易失去电子又不容易得到电子，化学性质稳定(如He、Ne、Ar)。 (2)不稳定结构：原子容易失去电子或得到电子转化为最外电子层上为8(有些为2)个电子的稳定结构(如易失电子的金属元素、易得电子的非金属元素)。 (1)最外层只有1个电子的元素一定是金属元素(　　) (2)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子(　　) (3)S原子的最外层电子数为6，故其最高正价为＋6(　　) (4)Mg2＋、O2－、Ne电子层排布相同，故所含电子总数相等(　　) 判断正误 × (5)Na＋的结构示意图为 ，最外层达到8电子稳定结构，不易得失电子 (　　) (6)元素性质是由最外层电子数决定的，稀有气体元素原子最外层电子都达到2或8个，所以稀有气体很稳定(　　) × √ √ √ √ (2019·陕西黄陵中学高一期末)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题： 理解应用 (1)属于离子结构示意图的是____、____(填字母，下同)。 B E 解析　根据结构示意图可知A是氯原子，B是氧离子，C是氖原子，D是钠原子，E是镁离子。结构示意图中质子数与核外电子数不相等的是离子。 (2)性质最稳定的原子是____，最容易失去电子的原子是____，最容易得到电子的原子是____。 解析　稀有气体元素原子最外层已达到稳定结构，性质最稳定；金属元素的原子易失去电子，非金属元素的原子易得到电子。 C D A 解析　核外有10个电子的离子有氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子。 (3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式：___________ _____。 解析　A、D两种元素形成的化合物为NaCl，Na