4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用（精编课件）-2020-2021学年高一化学学讲练（人教版2019必修第一册）

第二节 元素周期律 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 第四章 物质结构 元素周期律 【考纲要求】 1.掌握元素金属性和非金属性的递变规律. 2.了解元素在周期表中的位置、原子结构及其性质三者之间的关系 一.元素周期表 1.元素周期表中的分界 铝、锗 硼、硅 金属 非金属 金属 非金属 ①从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)。 ②金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元素，如氢元素。 ③过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价， 没有负价。 ④处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体。 如Al是导体，B(硼)不导电。 注意 (1)同周期序数差规律 ①短周期元素原子序数差＝族序数差。 ②两元素分布在过渡元素同侧时， 原子序数差＝族序数差。 ③两元素分布在过渡元素两侧时， 第四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10； 第六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。 如第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差： 第四、五周期的都为11，第六周期为25。 2.元素周期表中的序数规律 (2)同主族元素的原子序数差的关系 ①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA族、第ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数。如钠、钾的原子序数之差为 19－11＝8(钠所在第三周期所含元素的种数)。 ②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～第ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。如氯和溴的原子序数之差为 35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数)。 二.元素周期律 （回顾、总结） 依次增加 依次增加 依次增加 增大 相同 相同 逐渐减小 逐渐增大 周期表中位置 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子结构 核电荷数 电子层数 最外层电子数 原子半径 最高正价由＋1→7 (O、F除外) 最低负化合价＝ －(8－主族序数) 相同， 最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 金属性减弱 非金属性增强 金属性增强 非金属性减弱 最高价氧化物对应水化物的碱（酸）碱性减弱（酸性增强） 最高价氧化物对应水化物的碱（酸）碱性增强（酸性减弱） 增强 减弱 原子得电子能力增强， 失电子能力