3.2 铝及其化合物 课件 人教版高中化学必修一

第 三章 金属元素及其化合物 第二节 铝及其化合物 【学习目标】 1.了解金属铝及其化合物物理性质和用途。 2.掌握铝及其化合物的化学性质。 3.通过科学探究铝与酸碱反应的过程，增强实验操作和观察能 力，培养分析推理能力。 4. 通过实验探究氢氧化铝与酸碱反应的过程，培养团结合作的精神，激发学生学习化学的兴趣。 【学习重点难点】 1、铝及氢氧化铝的两性。 2、“铝三角”的相互转化。 一、铝的性质 一：镁、铝的物理性质： 质软、银白色金属光泽的固体。 是电和热的良好导体。 铝 镁 Al Mg 金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性(作还原剂）。 条件不同产物不同 【知识回顾】 4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 ==== Na2O2 △ 镁、铝与氧气的反应呢？ 思考 现象： 结论： ※铝熔化，但是 液态铝不会滴落。 铝表面有致密氧化膜， 氧化膜Al2O3的熔点很高， 不易熔化。 4Al + 3O2 == 2Al2O3 ※两片铝箔加热的 现象完全相同。 铝箔在空气中很快 生成新的氧化膜。 二、铝与非金属的反应 2Mg + O2 == 2MgO 点燃 2Mg + CO2 == 2MgO + C 点燃 3Mg + N2 == Mg3N2 点燃 【了解】 【知识回顾】 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2HCl ＝ 2NaCl + H2↑ 镁、铝与水和酸的反应呢？ 思考 Mg＋2H2O==Mg(OH)2↓＋H2↑（加热缓慢反应） Δ 铝和冷水几乎不反应。 Mg+ 2HCl ＝ MgCl 2 + H2↑ 2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑ ［小结］根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？ 二、金属与酸和水的反应 三、铝与氢氧化钠溶液的反应(铝的两性） 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O === 2AlO-2+3H2 化学方程式： 离子方程式： ※有少量气泡产生，气泡逐渐增多。 ※试管很热 ※将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。