4.2氯气的制备（第3课时） 课件-四川省绵阳南山中学高中化学必修一

人教版化学必修一第四章第二节第3课时 氯气的制备 4 HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 +2H2O +Cl2 －1 －1 0 ＋4 ＋2 一、实验室制备氯气 装置特点：固+液——气体 气体发生装置： 1.装固体MnO2 且能加热：圆底烧瓶、石棉网 2.装浓盐酸且能阻止逸出：分液漏斗 3.热源和固定：酒精灯、铁架台 不加热不反应，稀盐酸加热也不反应。4mol浓盐酸与足量二氧化锰反应气体的量？如何值得1mol氯气？生成1mol氯气消耗盐酸？氧化剂还原剂？物质的量之比？盐酸的作用？几比几？转移电子数？ 除杂装置 干燥装置 除去HCl 干燥氯气 先除杂，后干燥原则 洗气法：气体流向为：长进短出 干燥法：气体流向为：长进短出、粗进细出 氯气的密度大于空气，从H口进入。氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度极小。 尾气处理装置 向上排空 排饱和食盐水法 收集装置 用强碱溶液吸收 ρ(氯气)> bρ(空气)向上排空气法：气体长进短出 尾气吸收：若气体不是易溶于水，可以不用防倒吸装置 氯气的密度大于空气，从H口进入。氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度极小。 氯气的实验室制法装置图 思考：如何判断集气瓶中氯气已经收集满？ 工业制氯气 电解饱和食盐水 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 通电 电解熔融氯化钠 2NaCl（熔） ==== 2Na + Cl2↑ 通电 盐酸在水中的溶解度远大于氯气的溶解度，并且饱和氯化钠会不再溶解氯，使氯气的溶解度大大小于氯化氢。除水干燥放在除氯化氢后。 二.思维拓展 拓展练习 分别写出下列物质氧化浓盐酸生成氯气的离子反应 （酸性）KMnO4 K2Cr2O7 KClO3 KClO 三.卤素X-的检验 取待测溶液 稀硝酸 滴入AgNO3溶液 若产生有色沉淀，则被检液中含有X- 稀硝酸作用： 排除 的干扰 反应原理： Ag+ + X- = AgX↓ 沉淀颜色： AgCl 白色 AgBr 浅黄色 AgI 黄色 模板：取样 操作 描现象 得结论 自来水用氯气消毒，如何鉴定？ 归纳总结 加AgNO3 实验现象 加稀硝酸 蒸馏水 自来水 Na2CO3溶液 NaX溶液 稀盐酸 解析 无明显现象 有 色 沉 淀 白沉消失，冒气泡 自来水有Cl- 2Ag+ + CO32- = A