4.2氯气的化学性质（第2课时） 课件-四川省绵阳南山中学高中化学必修一

人教版化学必修一第四章第二节第2课时 氯气的性质 一.温故知新 物性：颜色、状态、气味、水溶性、密度 化性：作强氧化剂 1.与金属单质Na、Fe、Cu等化合 2.与非金属反应 3.还原性盐溶液反应 4.与其他还原剂反应 有毒——扇闻，一战被用作生化武器。易液化，高压压缩至钢瓶贮存，得到的是液氯，将氯气压缩在弹头。密度大，士兵从战壕里出来，氯气泄漏要向高处走。能溶于水，1：2，充满氯气的瓶里注入蒸馏水后充分振荡，瓶子变瘪，黄绿色变浅，得到的是氯水，氯气泄漏洒水吸收。 Cl2 + H2O HCl + HClO 写出离子反应 写出HClO在水中的电离式 写出H2O的电离式 5.氯气与水反应 二.新课教学 Cl2 + H2O = HCl + HClO 次氯酸 三种分子： Cl2、 H2O、HClO 四种离子： H+、Cl-、ClO- （少量）、 OH-（极少） 新制氯水的成分：“三分子四离子” 比较离子浓度的大小 氯水中含有三种分子四种离子，使氯水呈现出浅黄绿色、有一定刺激性气味、酸性，具有氧化性，漂白性，和不稳定性，。 预测氯水的性质 ①酸性：加入大理石的现象 ④漂白性：加入石蕊溶液、浸入有色布条 ②氧化性：加入淀粉KI的现象 ③含Cl-：加入AgNO3的现象 ⑤不稳定性：久置氯水现象 1、滴加水红色纸条：不褪色 2、滴加HCl红色纸条：不褪色 4、滴加氯水红色纸条：褪色 3、通干燥氯气红色纸条：不褪色 「 真正起漂白作用的是ClO-、HClO 水，HCl,干燥氯气不具有漂白性 H2O、Cl- 、 H+、Cl2 、 OH-、ClO-、HClO 氯水漂白性的原因分析 干燥的氯气没有漂白性，而是氯水中的其他成分起漂白性 次氯酸的性质： 3、强氧化性 漂白性 1、弱酸性 2、不稳定易分解 光照 2HClO 2HCl＋O2↑ 可用于自来水、环境的杀菌、消毒，可用做漂白剂。 酸性：H2CO3 >HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 次氯酸是酸性很弱的酸，只存在于水溶液中，弱酸不能拆，漂白原理：具有强氧化性能将有机色素氧化变成无色物质，且不可逆，为永久性漂白， 久置氯水的成分： 氯水只能现配现用，并盛