2020-2021学年高二化学苏教版（2019）选择性必修一专题3第一单元弱电解质的电离平衡跟踪测试

2021届苏教版选修化学反应原理专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡跟踪测试 第I卷（选择题） 一、单选题 1．下列实验不能达到预期实验目的是( ) 实验内容 实验目的 A 向3mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先加入4～5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，再滴加4～5滴0.1mol·L-1NaI溶液 比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小 B 将氯化铁晶体溶解于少量浓盐酸中，再加水稀释 配制氯化铁溶液 C 向5mL0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液两支试管中分别滴加浓H2SO4和5mol·L-1的NaOH溶液，观察并记录两支试管溶液颜色的变化 探究浓度对化学平衡的影响 D 其他条件相同，测定等浓度的CH3COONa和NaClO溶液的pH 比较Ka(CH3COOH)和Ka(HClO)的大小 A．A B．B C．C D．D 2．室温时，1mol·L-1HA溶液和1mol·L-1HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是( ) A．HB是一元强酸 B．HA的电离常数约为10-4 C．M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-) D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P>M 3．室温下，关于10.0mL0.1mol/L氨水，下列判断正确的是( ) A．溶液的pH等于13 B．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) C．溶液中由水电离的c(OH－)>10-7 D．加盐酸至中性，溶液中c(Cl-)>c(NH4+) 4．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，如想减小NH4+的浓度，而增大OH－的浓度，采取措施有效的是（ ） A．通入HCl B．加入NH4Cl固体 C．加入少量FeCl3 D．加入少量NaOH 5．下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（ ） A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高 B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-） C．在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小 D．常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c(Cl－)＞c（NH）＞c（H+）＞c(OH－) 6．若室温时c（OH－）＝amol·L－1氨水与c（H＋）＝bmol·L－1盐酸等体积混和恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨的电离度为（　　） A．×100% B．×100% C．×100% D．×100% 7．已知：H2A=H++HA-，HA- ⇌ H++A2-，则下列说法正确的是（ ） A．H2A是弱酸 B．向H2A溶液中通入HCl气体，电离平衡逆向移动，则H2A浓度增大 C．向H2A溶液中加入金属Na，电离平衡常数增大 D．0.1mol/L H2A中pH<1 8．下列能说明醋酸是弱酸的是(　　) A．醋酸能与NaOH反应 B．醋酸能使石蕊变红 C．醋酸溶液pH<7 D．常温下0.1 mol·L－1醋酸pH＝3 9．25℃，在0.01mol/LH2SO4溶液中，由水电离出的c(H＋)是（ ） A．1×10－12mol/L B．0.02mol/L C．1×10－7mol/L D．5×10－13mol/L 10．在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　) A．c(H＋)和c(OH－)的乘积不变 B．促进了水的电离 C．c(OH－)降低了 D．水电离出的c(H＋)降低了 11．H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，若向H2S溶液中(　　) A．加入硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，溶液酸性减弱 C．通入氯气，平衡向左移动，溶液酸性增强 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 12．下列措施能够使水的离子积常数增大的是（ ） A．温度不变，加入一定量的硫酸 B．温度不变，加入一定量的NaOH C．升高温度 D．降低温度 13．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是（ ） A．c(H＋)=c(F－) B．v(电离)=v(形成分子) C．溶液显酸性 D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F-数相等 14．在1L某一元弱酸HR的溶液中，H＋与HR的个数之比为m：n，则此时HR的电离平衡常数为（ ） A． B． C． D． 15．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( ) A．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能就会发生移动