21版高中同步新教材必修第二册苏教化学考前必背

考 前 必 背 专题6　化学反应与能量变化 ①化学反应速率的表达式:v(A)==[常用单位:mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1]。 ②升高温度、使用催化剂、增大反应物浓度、增大固体反应物的表面积均可增大反应速率。压强只改变有气体参与的化学反应的反应速率。 ③化学平衡的五大特征:逆、等、动、定、变。化学平衡的标志:正逆相等,变量不变。 ④化学反应吸热还是放热取决于反应物总能量(E1)和生成物总能量(E2)的相对大小。若E1>E2,则为放热反应;若E1<E2,则为吸热反应。 ⑤用热化学方程式可以表示化学反应中放出或吸收的热量,ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物总键能-生成物总键能。 ⑥反应是吸热反应还是放热反应与是否需要加热无必然联系。有些放热反应需加热才能进行,而有些吸热反应常温下就能进行。 ⑦构成原电池的四个条件:能自发地发生氧化还原反应;具有活泼性不同的两个电极;两电极必须插入电解质溶液中;形成闭合回路。 ⑧原电池原理:原电池有两极,活泼金属做负极;负极氧化正还原,电子由负流向正,阳离子向正阴向负。 ⑨化学电源:一次电池用过之后不能复原;二次电池可多次充放电。 ⑩电解原理及应用:电解质溶液(或熔融电解质)中的阴、阳离子在直流电的作用下发生定向移动,在阳极和阴极分别发生氧化反应和还原反应而生成新物质的过程叫做电解,电解在电解池中进行。电解原理的应用:氯碱工业、精炼铜、电镀。 太阳能的利用、生物质能的利用及氢能的开发和利用。 专题7　氮与社会可持续发展 ①氮的固定是指将游离态的氮转变成氮的化合物,人工固氮常用的方法是合成氨。 ②NH3极易溶于水,是中学中学习的唯一一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 ③NO是无色无味、不溶于水的有毒气体,易与空气中的O2反应生成NO2。 ④NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水生成HNO3和NO。 ⑤3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O。 ⑥工业合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1。 ⑦4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,硝酸不稳定,受热或见光会发生分解,生成红棕色的二氧化氮气体。市售浓硝酸的质量分数约为6