课时3.5 电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较(一)-2020-2021学年高二化学选修4精品讲义（人教版）

高考资源网（ ），您身边的高考专家 高考资源网（ ），您身边的高考专家 电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较(一) 一、把握3种守恒，明确等量关系 1、电荷守恒规律：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电 荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCOeq \o\al(－,3)、COeq \o\al(2－,3)、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq \o\al(2－,3)) 2、物料守恒(也叫原子守恒)：在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种 类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。如K2S溶液中S2－、HS－ 都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。 3、质子守恒规律：如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下： 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。 二、单一的电解质溶液 (1)Na2CO3溶液中三个守恒关系式及浓度大小 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (2)NaHCO3溶液中三个守恒关系式及浓度大小(显碱性) 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小：