沪科版化学高一下册-7.1.4 弱电解质的电离平衡 课件

复习：强、弱电解质： 项目 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离 不 同 点 化合物类型 离子化合物、共价化合物 共价化合物 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡 溶液中的微粒 离子 分子、离子 物质种类 强酸、强碱、大部分盐 活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、水 课前小实验 实验1 用玻棒分别沾取1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1醋酸的 溶液,并滴在新取出的PH试纸上,观察颜色深浅. 实验2 往试管中倒入5mL左右的1mol·L-1的盐酸并加入 甲基橙试液,再用二支试管将其分成三份备用,往其 中一支试管中加入少许CH3COONa固体,另一支 加入少许NaCl固体,待溶解后与原溶液对比观察 （已知甲基橙在pH小于3.1显红色，3.1-4.4显橙色，大于4.4显黄色） 现象: 1mol·L-1盐酸使试纸显的红色更深 结论:同浓度时,醋酸中的氢离子浓度小于盐酸, 原因: 醋酸没有完全电离 现象: 加入CH3COONa固体后红色变橙色.加入NaCl固体 颜色无变化,仍为红色 结论:加入CH3COONa固体后液体的酸性减弱. 原因: 醋酸根离子结合了部分H+,使得溶液的酸性减弱 那不就是……………………………… H CH3COO CH3COOH CH3COO H CH3COOH 思考与讨论： 1)电离开始后，V（电离 ）和 V（分子化）怎 样变化？各离子及分子浓度如何变化? 2)当电离达到最大程度时， V（电离）和 V（分子化）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化? CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 弱电解质电离的V-t图像 V电离 V结合 0 t1 t2 V电离= V结合 平衡状态Ⅰ t V 2.特征 1.定义:在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡 教材