人教版化学选修三第二章第二节　分子的立体构型第2课时　杂化轨道理论、配合物理论导学案

第二章第二节　分子的立体构型第2课时　杂化轨道理论、配合物理论导学案 激趣入题·情境呈现 研究证实，甲烷(CH4)分子中的四个C—H键的键角均为109.5°，从而形成非常规则的正四面体构型。原子之间若要形成共价键，它们的价电子中应当有未成对的电子。碳原子的价电子排布为2s22p2，也就是说它只有两个未成对的2p电子，若碳原子与氢原子结合，则应形成CH2；即使碳原子的一个2s电子受外界影响跃迁到2p空轨道，使碳原子具有四个未成对电子，它与四个氢原子形成的分子也不应当具有规则的正四面体结构。那么，甲烷分子的正四面体构型是怎样形成的呢？ 新知预习·自主探究 一、杂化轨道理论简介 1．概念：在形成分子时，由于原子的相互影响，若干个不同类型但__能量相近__的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新轨道的过程叫做__原子轨道的杂化__，所形成的新轨道就称为__杂化轨道__。 2．要点： (1)能量相近：参与杂化的各原子轨道能量要__相近__(同一能级组或相近能级组的轨道)。 (2)数目不变：参与杂化的轨道数目等于形成的__杂化轨道__数目。 (3)排斥力最小：杂化轨道在空间取最大夹角分布，且不同的杂化轨道伸展方向不同。 3．杂化轨道分类： (1)等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分的均匀混合。如 杂化轨道 每个轨道的成分 轨道间夹角(键角) 立体构型 sp 1/2s,1/2p __180°__ __直线形__ sp2 1/3s,2/3p __120°__ __平面三角形__ sp3 1/4s,3/4p __109°28′__ __正四面体形__ 杂化轨道类型与分子空间构型的关系： 杂化类型 sp sp2 sp3 立体构型名称 __直线形__ __平面三角形__ __正四面体形__ 实例 __CO2、C2H2__ __BF3__ __CH4、CCl4__ (2)不等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分上的不均匀混合。某个杂化轨道有孤电子对，如NH3的氮原子的sp3杂化。 二、配合物理论简介 1．配位键： (1)概念：由一个原子单方面提供__孤电子对__，而另一个原子提供__空轨道__而形成的共价键，即“电子对给予－接受键”，是一类特殊的共价键。 (2)表示：配位键可以用A→B来表示，其中A是提供__孤电子对__的原子，叫做给