第2章 第2节 分子的立体结构-【全新学案】2023高中化学同步教与学(人教版选修3)

学案一 高中同步教与学。 勿。化学（人）选修3。教案一 第二节 分子的立体结构 第一课时 典例精析 一、形形色色的分子 D.M是化学性质很活泼的单质 1.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两 二、价电子对互斥模型 种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素 2.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共 原子序数均小于10)，如下图： 价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说 三( 法正确的是 () A.若n=2,则分子的立体构型为V形 G B.若n一3，则分子的立体构型为三角锥形 下列判断错误的是 C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形 A.G是最活泼的非金属单质 D.以上说法都不正确 B.L能使紫色石蕊试液变红色 C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 巩固提高 1.下列说法中，正确的是 6.甲烷和白磷分子均为正四面体结构，推断甲烷和白磷 A.由分子构成的物质中一定含有共价键 的分子内化学键的键角 () B.离子化合物中一定含有金属元素 A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28 C.二者相等 D.无法确定 D.不同的原子的化学性质可能相同 7.用VSEPR模型预测，下列分子形状与HO相似，都 2.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是( 为V型的是 ( A.NH, B.CCL A.OF: B.BeCl C.H2O D.CH-O C.SO: D.CO 3.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 8.下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电 ( 子稳定结构的是 ( A.CO B.H2S A.CO B.PCI C.PCI D.SiCl C.CCL D.NO 4.下列分子结构是中心对称的是 ) 9.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 A.NH, B.CH,CI ) C.HCI D.H,O A.XeO B.BeCl2 5.下列分子的电子式书写正确的是 C.CH D.PCI H 10.下列分子中属三原子分子且中心原子上不存在孤对 A.氨H:N:H B.四氯化碳 CI:C CI 电子的是 () C.二氧化碳：0：C:0: D氨气：N::N:a A.CH:O B.CO. XUEAN 。WWW.QQJYX.CoM CO 。点石未必成金点击定有收获。 dA▣A 学案一 高中同步教与学。 。化学（人）选修3 ·教室一 C.H,S D.HO C.S原子和C原子上都没有孤对电子 11.用VSEPR模型预测，下列分子中键角不是120的 D.S)为V形结构，C(O,为直线形结构 是 15.用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间 A.C2H2 B.C.Ha 构型。 C.BF D.NH, BeCla 12.根据价电子对互斥理论，判断H()的空间结构式 SCI S02 A.三角锥形 B.正四面体 SF C.平面正三角形 D.变形四面体 16.应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。 13.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子 进一步认识多原子分子的立体结构。 的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有 中心原子含有 中心原子结空间 化学式 的共价键的数目是 () 孤对电子对数 合的原子数构型 A.10 B.12 C.24 D.28 H.S NH 14.对SO2与C()2说法正确的是 BF A.都是直线形结构 CHCL SiF B.S原子和C原子上都有孤对电子 第二课时 et4年e4ee0t 典例精析… 三、杂化轨道理论 4.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离 3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 子形成配位键的是 () ①H,O②NH③F ④CN⑤CO A.C)2与S0 B.CH,与NH A.①②@ B.①②③ C.BeCl与BF D.C:H与CH C.①②④ D.①②③④⑤ 四、配合物理论简介 巩固提高 1.最早提出轨道杂化理论的是 道和D轨道混合起来形成的一组能量相近的新 A.美国的路易斯 B.英国的海特勒 轨道 C.美国的鲍林 D.法国的洪特 D.凡AB,型的共价化合物，其中中心原子A均采用 2.下列分子中心原子是sp:杂化的是 sP:杂化轨道成键 A.PBra B.CH C.BF D.H,O 4.用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体 3.关于原子轨道的说法正确的是 结构，下列说法不正确的是 () A.凡是中心原子采取sp杂化轨道成键的分子其几 A.C原子的四个杂化轨道的能量一样 何构型都是正四面体 B.C原子的sp杂化轨道之间夹角一样 B.CH分子中的sp杂化轨道是由4个H原子的1s C.C原子的4个价电子分别占据4个sp杂化轨道 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 D.C原子有1个sp杂化轨道由孤对电子占据