吉林省辽源市田家炳高级中学校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

 

田家炳高中2020-2021上学期期中考试

高二化学试卷

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23 Mg—24   Al—27   S—32  Cl—35.5    Fe—56  Cu—64

单选题（共26小题，每小题2分，共52分．）

1．下列对化学反应的认识错误的是（　 ）

A．有化学键破坏的一定是化学反应

B．会产生新的物质

C．可能会引起物质状态的变化

D．一定伴随着能量的变化

2．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol, 5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为(　　)

A．0.32 mol·L－1·s－1             B．0.16 mol·L－1·s－1

C．1.6 mol·L－1·s－1              D．0.8 mol·L－1·s－1

3．改变下列条件，一定能加快反应速率的是（　 ）

A．增加反应物的量            B．增大压强

C．加热                      D．减小压强

4．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ 　）

A．X的能量一定高于M

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．Y的能量一定高于N

D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

5．下列过程中需要加快化学反应速率的是（   ）

A.钢铁腐蚀      B.食物腐败      C.炼钢      D.塑料老化

6．下列各组两个反应互为可逆反应的是(　　)

①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑

②H2SO4(浓)+2HBr2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4

③2NO2N2O4与N2O42NO2

④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

7．决定化学反应速率的主要因素是( 　)

①温度　   ②压强　   ③催化剂　   ④浓度　  ⑤反应物本身的性质

A．①③⑤    B．⑤     C．①④    D．①②③④

8．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　 ）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）

D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

9．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ 　）

A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

10. 在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是（  ）

A．混合气体的压强不随时间变化而变化

B．混合气体的密度不随时间变化而变化

C．气体总物质的量不随时间变化而变化

D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB

11．关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是( 　)

A．v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1          B．v(B)＝1.2 mol·L－1·min－1

C．v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1          D．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1

12．过量镁粉跟50 mL  3 mol·L－1的H2SO4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(    )

A. 碳酸钠固体          B.硫酸钾溶液

C. 氯化钡固体          D.硫酸铜溶液

13．在恒容条件下，能使正反应速率增大且活化分子的百分数也增大的措施是：（   ）

A. 增大或CO的浓度                  

B. 减小或NO的浓度

C. 通入Ne使气体的压强增大          

D. 升高反应的温度

14. 碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，有关碰撞理论正确的是(   )    　　

A. 反应物分子经过碰撞就能发生反应   

B. 发生有效碰撞的分子具有最高的能量 

C. 有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞   

D. 活化分子的平均能量称之为活化能

15．下列说法正确的是（  ）

A． 增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大。

B． 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大。

C． 降低温度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大。

D． 使用催化剂活化分子百分数增大，反应速率一定增大。

16．反应2A(g) 2B(g)+E(g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（   ）

A．加压                        B．减压

C．减小E的浓度                D．降温

17．对于反应∶N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是(   )

A.缩小体积使压强增大              B.降低体系温度

C.体积不变充入惰性气体            D.使总压强不变，充入惰性气体

18．在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应

过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（   ）

A. SO2为0.4 mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1    

B. SO2为0.25 mol•L-1

C. SO2、SO3均为0.15 mol•L-1             

D. SO3为0.4 mol•L-1

19. 一定条件下反应2AB（g）⇌ A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　）

（3）               。

 

（4）                                                。

 

29. (20分)

（1） _______  _， __  ______。   （2） _____  ___， __  ______。

 

（3） __ _____ _， ____ _____。   （4） __________， ______ ___。

 

（5） __________， __ __ ____。

 

30．(9分)

 

(1)            ________，    ________    _______________________________

 

(2) ________；

 

(3) ________。