3.2.2 酸碱中和滴定课件 2022-2023学年高中化学人教版选修4

酸碱中和滴定 化学 选择性必修4 第三章第二节 第三课时 知识导航 版权声明 感谢您下载平台上提供的PPT作品，为了您和熊猫办公以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！熊猫办公将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ 1.在熊猫办公出售的PPT模板是免版税类（RF：Royalty-Free）正版受《中国人民共和国著作法》和《世界版权公约》的保护，作品的所有权、版权和著作权归熊猫办公所有，您下载的是PPT模板素材的使用权。 2.不得将熊猫办公的PPT模板、PPT素材，本身用于再出售，或者出租、出借、转让、分销、发布或者作为礼物供他人使用，不得转授权、出卖、转让本协议或者本协议中的权利。 定义 01 4 任务1: 20 mL 0.10 mol/L 盐酸溶液与 20 mL 未知浓度的NaOH溶液恰好完全中和，求该NaOH溶液的物质的量浓度？ 答案： 0.10 mol/L 定义 利用中和反应，用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法. ——酸碱中和滴定 标准液 待测液 定量分析 5 牛奶中是否含有蛋白质、脂肪？ 定性分析 定量分析 辨 析 牛奶中含有多少蛋白质、脂肪？ 6 实验原理分析 02 【问题1】酸碱中和反应的实质是什么？ H+ + OH- = H2O 当酸碱刚好完全反应时，H+与OH-物质的量的关系是： n（H+）= n（OH-） 8 （一元酸和一元碱） 原理 c 酸 V酸 == c碱 V碱 则有: n=c·V n（H+）= n（OH-） 恰好发生中和反应 9 【问题2】如何用 0.1mol/L 的盐酸测定某氢氧化钠溶液的浓度？ c (NaOH) = c（HCl）· V （HCl） V （NaOH） 需要已知 V(HCl) 和 V(NaOH) ，即可计算 c (NaOH) 10 【问题3】酸碱中和滴定要解决的关键问题是什么？ c碱= c酸V酸 V碱 已知 未知(待求) 1、准确测量参加反应的酸碱溶液的体积。 2、准确判断中和反应的终点。 已知，直接量取 待测定 以0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 未知浓度的 NaOH溶液为例 11 【问题4】如何准确测量参加反应的酸碱溶液的体积？ 选用一种能准确测量溶液体积的仪器。 量筒：精确度0.1mL 烧杯：估读体积 容量瓶：配制溶液仪器，只有一根刻度线 滴定管 12 认识滴定管 03 1 2 认识滴定管 玻璃活塞 橡胶管玻璃球 酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液） 分为酸式滴定管和碱式滴定管 14 0刻度处 25 mL 刻度处 25 mL酸式滴定管 认识滴定管 ⑤全部盛满溶液时，体积多于所标容积。 滴定管最大读数以下还有一段没有刻度的区域。 ①滴定管上标有: 温度、容积、 0刻度, 0刻度在上方。 ②读数:V = V末—V初 眼睛要平视，不能俯视和仰视。 ③精确度：0.01mL，所以读数时要读到小数点后两位。 如：24.00mL、23.38mL，最后一位是估计值。 ④使用前要检查是否漏水，再用待装溶液润洗。 15 滴定管使用图解： 16 例：滴定管读数 1、读数： 2、若仰视V末结果如何？ 3、若俯视V末结果如何？ 偏大 偏小 V初 V末 V末—V初=25.60mL—20.60mL=5.00mL 17 【问题4】如何准确测量参加反应的酸碱溶液的体积？ 用碱式滴定管量取20.00mL NaOH溶液于锥形瓶中，用酸式滴定管盛装0.1000mol/L的盐酸溶液，记录初读数，准备做酸碱中和滴定实验。 滴定管 以0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 未知浓度的 NaOH溶液为例 18 实验步骤 04 （1）滴定前准备 以0.1mol/L 的HCl溶液滴定20 mL未知浓度的NaOH溶液为例 ① 检查：滴定管是否漏水； ② 润洗：滴定管用蒸馏水洗净后，用待测液润洗2~3遍； ③ 装液：装酸液和碱液，使液面位于滴定管刻度“0”以上2~3mL处； ④ 调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，使液面处于“0或者0刻度以下”，记下初始刻度； ⑤ 放液：从碱式滴定管/移液管放出20mL NaOH溶液到锥形瓶中，加入2~3滴指示剂。 版权声明 感谢您下载平台上提供的PPT作品，为了您和熊猫办公以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！熊猫办公将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ 1.在熊猫办公出售的PPT模板是免版税类（RF：Royalty