沪科版化学高一下册-5.2.2 物质的量浓度 教案

物质的量浓度 物质的量浓度、一定物质的量浓度溶液的配制、一定物质的量浓度溶液中溶质微粒的浓度、关于物质的量浓度的计算。 二、重难点知识剖析 （一）、物质的量浓度 1、定义： 以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 2、符号：C 　　单位： mol/L或mol/m3 3、公式： 4、注意 （1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积； （2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质 　　 的量或质量因体积的不同而不同。 （3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。 　　如 c(Cl2)＝0.1mol/L 　c(NaCl)＝2.0mol/L 　c(Fe2＋)＝0.5mol/L等。 （二）、一定物质的量浓度溶液的配制 1、实验用品 　　除试剂外，配制中必须用到的实验用品有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸（或烧杯），用液体配制还需用量筒（或滴定管、移液管）。 2、配制步骤 （1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。 （2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒） 　　 　　　量取液体体积。 （3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）。 （4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端 　　 　　　应靠在容量瓶刻度线以下）。 （5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液 　　 　　　混合均匀。 （6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹 　　　　　 面恰好与刻度线相切。 （7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使 　　　　　 溶液混合均匀。 最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 （三）、一定物质的量浓度溶液中，溶质微粒的浓度 1、非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。 　 如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。 2、强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的 　 浓度要根据溶