精品解析：海南省琼山中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

琼山中学2019-2020学年第一学期末考试高二年级 化学试题 （时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Cu:64 第Ⅰ卷（共40分） 一、单项选择题（本题共8小题,每小题2分, 共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是： A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 2. 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥ 3. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 A. 若X为Fe，Y为Cu，铁为正极 B. 若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片 C. 若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出 D. 若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应 4. 氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H2+O2=2H2O ΔH=142.9kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ·mol-1 5. 下列实验方案合理是 A. 用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH B. 制备FeCl3溶液时，先将固体FeCl3溶于较浓盐酸，再加水稀释 C. 用甲基橙检验溶液的酸碱性 D. 为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应 6. 某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小 C. 升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动 D. 加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变 7. 10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(　　) A. H2SO4 B. CH3COONa C. CuSO4 D. Na2CO3 8. 下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A. 4>2>1>3>5 B. 2>1>5>3>4 C. 5>4>2>3>1 D. 3>5>2>4>1 二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，错选或多选时候该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个则得0分） 9. 已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(　 ) A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 B. 所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1 C. 所加的烧碱溶液pH＝13 D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1 10. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(　 ) A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、、 B. 水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、 C. 含有Cu2＋的溶液中：Na＋、、S2－、Br－ D. c(H＋)＝1×10-1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、、 11. 常温下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是 A. 弱碱的浓度等于强酸的浓度 B. 反应完全后的溶液呈碱性 C. 原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ D. 反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-1 12. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是(　 ) A. 酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次 B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失