沪科版化学高一上册-1.3.2 核外电子排布 教案

§1.3核外电子排布 一、教学目标 1．知识与技能 （1）知道关于原子核外电子运动特征和常识； （2）理解核外电子分层排布规律； （3）学会用原子结构示意图和电子式表示1~20号元素的原子和简单离子的核外电子排布； 2．过程与方法 通过阅读分析1~18号元素原子的电子层排布，认识核外电子排布的一些规律，明白从具体的事实中归纳出一些规律的科学方法。 3．情感、态度与价值观 感悟量变引起质变、结构决定性质的辨证唯物主义的观点。 二．教学重点和难点 1．重点 1—18号元素原子或离子结构示意图及电子式的书写。核外电子的排布规律。 2．难点 原子内核外电子是分层运动的；书写1—18号元素的原子或离子的电子式。 三、教学设计 教学过程 引入问题 我们在原子结构的课上知道：原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个若大的空间供电子运动，我们怎样来描述核外电子的运动呢？ 一、原子结构示意图 原子结构示意图能够大致表示电子的运动。 实例 1-20号元素原子的原子结构示意图 学生推测 原子结构示意图中各符号的和含义 如氧原子 +8表示核电荷数也就是质子数，套住+8的圆圈指原子核，2、6指核外电子，从示意图给的信息，2个电子离核近，6个电子离核远。 讲解 我们说这8个电子处在不同的电子层上 问 为什么电子会处在不同的电子层上? 讲解 电子是具有能量的微粒，不同的电子能量可能相同可能不同。 问 离核远的能量大还是离核近的能量大? 答 显然，离核近的，活动区域小，能量低，不易失去。离核远的，活动区域大能量高，易失去。 讲解 我们把电子活动区域，按能量高低分成几个电子层，第一、二、三、四、五、六、七层，也叫K、L、M、N、O、P、Q层。 二、电子式 问 元素的化学性质由原子中哪部分结构决定 答 最外层电子 讲解 我们用电子式表示原子最外层电子情况 实例 氢、氧、钠、碳 练习 氮、氯、镁的电子式 三、核外电子排布 引言 原子中的电子排布并不是杂乱无章的，而是遵循一定规律的。 探究 阅读P16表1.3 表1.4 思考 1、 电子先排外层还是先安排内层？ 2、 最外层电子数有何规律？ 3、 每层电子最多可排几个？ 答 1、内层，电子是按能量由低到高，由里到外排布的