3.2.2 铝的化合物及图像问题 课件 人教版高中化学必修一

第二节 几种重要的金属化合物 第2课时 铝及其化合物 化学组：李琰婕 红宝石 蓝宝石 刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石；含少量的铬元素的刚玉称为绿宝石。 绿宝石 通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质： （1）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层氧化膜，所以可用铝锅来烧水。 （2）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。 （3）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。 一、氧化铝 1、物理性质 用途： ①耐火材料：耐火坩埚、耐火管等耐高温的实验仪器； ②冶炼金属铝： 色态 溶解性 熔点 硬度 白色固体 难溶于水 很高 （熔点2050℃） 很大 （仅次于金刚石） 2Al2O3(熔融) ══ 4Al + 3O2↑ 电解 冰晶石 耐高温陶瓷坩埚 高强度耐磨轴承 2、化学性质 回顾金属铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应时的现象。为什么开始不产生气泡，然后气泡产生的速率加快？你想到了什么？ Al2O3 + 6HCl ══ 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ══ 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH ══ 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- ══ 2AlO2- + H2O 氧化铝与酸或强碱溶液反应都能生成盐和水。因此，氧化铝是一种两性氧化物 外观上氧化镁和氧化铝都是白色固体粉末，你能用简单的方法鉴别吗？ 思考·交流 二、氢氧化铝 1、制备方法（实验 3-7） 在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。 实验操作 实验现象 化学方程式 Al2(SO4)3+6NH3·H2O= 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 试管中产生白色胶状沉淀；继续滴加氨水，沉淀不减少。 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ 2、物理性质 不溶于水的白色胶状物质；能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素，具有吸附性。 明矾(KAl(SO4)2•12H2O) 净水的原理： 明矾溶于水，生成Al(OH)3胶体，它凝聚水中的悬浮物，吸附色素，使水澄清。 3、化学性质 实验 3-8 实验操作 实验现象 化学方程式 试管中白色沉淀溶解 试管中白色沉淀溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 氢氧化铝与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。因此，氢氧化铝是一种两性氢氧化物 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3 +OH-=AlO2-+ 2H2O 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？ 因为氢氧化铝能溶于强碱而不溶于弱碱；氢氧化钠溶液的量难以控制，而氨水过量即可。 思考·交流 教材P59：“学与问” 2Al(OH)3＝Al2O3 + 3H2O Δ 不稳定性： 4、用途：作药物(胃舒平)、阻燃剂 （1）如何以氯化铝溶液为原料制取氢氧化铝？ AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 向氯化铝溶液中加入足量的氨水 AlCl3+4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+ 2H2O 思考·交流 （2）如何以偏铝酸钠溶液为原料制取氢氧化铝？ NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3 向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳 NaAlO2 + HCl + H2O= Al(OH)3 ↓ + NaCl Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O 思考·交流 2NaAlO2+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+Na2CO3 阅读：资料卡片——硫酸铝钾 1. 电离：KAl(SO4)2 ══ K+ + Al3+ + 2SO42- 2. 明矾[KAl(SO4)2•12H2O] (1)物性：无色晶体、可溶于水 (2)化性及用途：在水中生成Al(OH)3胶体和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降，作净水剂。 三、硫酸铝钾 Al2O3 Al(OH)3 AlO2- Al3+ Al 酸 OH- 足量的OH- 足量的 H+ 酸 碱 △ 电解 O2 弱酸或 适量强酸 弱碱或 适量强碱 偏铝盐 铝盐 小结 练习：写出1-14的化学或