3.2.1 钠的重要化合物 课件 人教版高中化学必修一

第二节　几种重要的金属化合物 第一课时 钠的重要化合物 李琰婕 2.写出下列变化的化学反应方程式。 ①金属钠在空气中表面变暗； ②金属钠在空气中加热； ③金属钠投入纯水中； ④金属铝投入NaOH溶液中 1.为什么多数金属在自然界中都以化合态形式存在？ 复习·回顾 一、钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠 1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 化学式 Na2O Na2O2 颜色 状态 白色 淡黄色 固态 固态 思考·交流 Na2O + H2O = 2NaOH CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O CaO + CO2 = CaCO3 Na2O + CO2 = Na2CO3 2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应相类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。 CaO + H2O ══ Ca(OH)2 与水化合成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。 碱性氧化物 + 水 → 碱 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 碱性氧化物 + 酸性氧化物 → 含氧酸盐 现象： 化学方程式： 有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞先变红后褪色。 把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？ 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ Na2O2＋H2O — NaOH＋O2↑ 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 有漂白性 实验·探究 过氧化钠与水反应 -1 -2 0 结论： 过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性和漂白性。 2e- 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 实验·探究 过氧化钠与水反应 化学方程式： 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 有漂白性 -1 -2 0 化学方程式： 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 Na2O2＋CO2 — O2 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半角匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。 现象： 脱脂棉燃烧起来 Na2CO3＋ 实验·探究 过氧化钠与二氧化碳反应 -1 -2 0 结论： 过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠。 2e- 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 实验·探究 过氧化钠与二氧化碳反应 化学方程式： 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 -1 -2 0 过氧化钠同时遇到水和二氧化碳时，优先和谁反应呢？ ①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2NaOH＋CO2=Na2CO3 ②2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 所以，过氧化钠同时遇到水和二氧化碳时，优先和二氧化碳反应 思考·交流 过氧化钠的用途 Na2O2是碱性氧化物吗？试着写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式。 Na2O2 + 2H2O ══ 4NaOH + O2↑ 4NaOH+ 4HCl ══ 4H2O + 4NaCl 思考·交流 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。所以，Na2O2不是碱性氧化物 Na2O Na2O2 颜色状态 氧元素价态 生成条件 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 是否碱性氧化物 氧化钠与过氧化钠的比较 淡黄色固体 白色固体 -2价 常温 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 否 是 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2 + 4HCl =4NaCl + 2H2O + O2 ↑ 总结 -1价 点燃 一、钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠 2、碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 颜色、状态 俗 名 白色粉末 白色晶体 Na2CO3 NaHCO3