沪科版化学高一上册-4.2.4 铜-锌原电池及其工作原理 课件

铜锌原电池 及其原理 1、初步认识原电池的概念。 2、掌握构成原电池的条件。 3、了解原电池的工作原理。 ？ 再也不用担心手机没电了！ 1.原电池：将化学能转化为电能的装置 还有其他的原电池装置吗？ 原电池的发现之旅 实验1 实验2 稀硫酸 稀硫酸 实验1：将Zn片,Cu片平行插入稀H2SO4溶液中，有什么现象？ 实验2：将Zn片,Cu片用一导线连接电流计再浸在稀H2SO4 溶液中，有什么现象？ 原电池的发现之旅 实验1 实验2 稀硫酸 稀硫酸 形成原电池的条件是什么呢？ 根据提供的实验用品，分组实验探究形成原电池的条件。 【实验用品】 锌片、铜片、铝片、石墨棒、稀硫酸、硫酸铜、无水乙醇、检流计、导线、烧杯等。 【分组实验探究】 实验1 实验2 实验3 有电流 有电流 无电流 形成条件一：两种活动性不同的金属(或金属与非金属导体石墨等)作电极。 实验探究原电池的形成条件: 实验探究原电池的形成条件: 有电流 无电流 形成条件二：电极材料均插入电解质溶液中 实验探究原电池的形成条件: 有电流 无电流 形成条件三：两极相连形成闭合电路。 两电极—— 两种活动性不同的电极 电解质溶液 闭合回路 构成条件 原电池如何将化学能转变 为电能呢？ 原电池的发现之旅 实验1 实验2 稀硫酸 稀硫酸 Zn 2+ 正极+ -负极 Zn Cu 电流表 SO4 2- H+ H+ e- I H2 3 . Cu-Zn原电池的工作原理 Zn片（负极）： Cu片（正极）： Zn－2e－ = Zn2+（氧化反应） 2H＋2e－ = H2 ↑（还原反应） 总反应： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 负失氧，正得还 4.化学能转变为电能的实质： 发生了氧化还原反应 课堂小结 1.原电池：将化学能转变为电能的装置。 2.原电池的形成条件： （1）两个电极 （2）电解质溶液 （3）闭合回路 3.原电池的工作原理： 负失氧，正得还 4.化学能转变为电能的实质: 发生了氧化还原反应 1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( ) A Zn Cu H2SO4 Cu Zn A 酒精 A B Zn H2SO4