3.4 难溶电解质的溶解平衡-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）

第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 一、溶解平衡 1．溶解平衡 （1）概念：在一定温度下，当沉淀_______和_______的速率相等时，即达到溶解平衡。 （2）表达式(以AgCl为例)_____________________。 2．生成难溶电解质的离子反应的限度 （1）25℃时，溶解性与溶解度的关系。 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10 g 1~10 g 0.01~1 g <0.01 g （2）反应完全的标志。 对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于__________时，反应就达完全。 二、沉淀反应的应用 1．沉淀的生成 （1）应用：可利用生成沉淀来达到_________________的目的。 （2）条件： ①生成沉淀的反应能够发生； ②生成沉淀的反应进行得越完全越好： （3）方法： 方法 实例 加入试剂 发生反应的离子方程式 调节pH法 除去NH4Cl溶液中的Fe3+ ____ ___________________________ 沉淀剂法 除去污水中的重金属离子 ____ H2S+Cu2+CuS↓+2H+ 2．沉淀的溶解 （1）含义：减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 （2）方法： ①酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：_______________________________。 ②盐溶液溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：__________________________。 实验名称 氢氧化镁沉淀在蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液中的溶解 实验装置 实验原理 氢氧化镁难溶于水，但与酸反应，溶于酸性溶液。NH4Cl水解显酸性，能溶解氢氧化镁。 化学方程式分别为_____________________________________________ 实验用品 蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液、氢氧化镁固体；三支试管、胶头滴管。 实验步骤 ①取三支干燥的试管，分别加入等量的氢氧化镁固体。 ②分别向三支试管中依次加入蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液，充分振荡，观察沉淀的溶解情况。 实验现象 氢氧化镁中加入蒸馏水沉淀量无明显减少；氢氧化镁中加入盐酸溶液，沉淀迅速