3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）

第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用 一、影响盐类水解的主要因素 实验名称 探究促进或抑制FeCl3水解的条件 实验原理 FeCl3（黄色）＋3H2OFe(OH)3（红褐色）＋3HCl 实验用品 FeCl3溶液、FeCl3晶体、HCl气体、NaHCO3固体；pH试纸、试管、胶体滴管、酒精灯 实验步骤 向FeCl3溶液中加入少量FeCl3晶体，看溶液颜色变化并测其pH变化 向FeCl3溶液中通入少量HCl气体，看溶液颜色变化 向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固体，观察现象 将FeCl3溶液加热，看溶液颜色变化 实验现象 溶液颜色变深，pH减小 溶液颜色变浅 产生红褐色沉淀，无色气体 溶液颜色变深 实验结论 增大反应物浓度或减小生成物浓度或升高温度，水解平衡向右移动；增大生成物浓度，水解平衡向左移动。 1．内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越______。 2．外界条件 （1）温度 升高温度能够____________水解。 （2）浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越_________。 （3）外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会______水解，加酸会__________水解，反之亦然。 （4）外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会______盐的水解。 二、盐类水解的应用 （1）判断离子能否共存。 若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有：Fe3＋、Al3＋与 、 ( )。 （2）判断盐溶液蒸干时所得的产物。 ①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。 ②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 ③考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4和MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。 ④还原性