3.3.1 盐溶液呈现不同酸碱性的原因-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）

第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1．盐溶液酸碱性的理论分析（常温下） （1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_______性，pH_______7。原因：_______离子和水电离出来的_______结合生成_______，从而使溶液中c(H+)降低，水的电离平衡右移，c(OH−)增大，结果c(OH−)_______c(H+)。 （2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_______性，pH_______7。原因：阳离子与水电离出来的________结合生成_______，使溶液中c(OH−)降低，水的电离平衡右移，c(H+)_______，结果c(H+)_______c(OH−)。 （3）强酸强碱盐(如NaCl)_______水解，c(H+)_______c(OH−)，溶液呈______________。 2．盐类水解的定义和实质 （1）盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子与__________所电离出来的__________或__________结合生成__________的反应，叫作盐类的水解。 （2）盐类水解的实质 盐类的水解是盐与水之间的化学反应，水解(反应)的实质是，生成____________________，使__________被破坏而建立起新的平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般__________“↑”或“↓”。盐类水解是_________反应，除发生强烈相互促进水解反应的盐外，一般离子方程式中不写“_________”号，而写“_________”号。 【答案】1．（1）碱 ＞ 弱酸根 H+ 弱酸 ＞ （2）酸 < OH− 弱碱 增大 > （3）不 = 中性 2．（1）水 H+ OH− 弱电解质 （2）弱酸或弱碱 水的电离平衡 3．不写 可逆 一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1．理论分析 （1）NH4Cl溶液 理论解释 和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性 离子方程式 ＋H2ONH3·H2O＋H＋ （2