易错16 盐类水解规律及应用-备战2021年高考化学一轮复习易错题

易错16 盐类水解规律及应用 【易错分析】 盐类水解的知识是中学化学的重点内容,也是难点之一,盐类的水解与日常生活、工农业生产以及实验室工作的联系非常密切,水溶液中盐中弱离子水解虽然微弱,但在实际生产和生活及在处理一些化学问题时,盐类水解不容忽视，应在化学平衡、电离平衡理论的支持下去探究盐类水解的实质、规律。盐类水解考查的主要形式有影响盐类水解的因素、水解离子方程式的书写与判断、离子浓度大小比较、盐溶液酸碱性比较和水解平衡移动等，主要以选择题和填空题的形式出现。试题注重强化基础、兼顾覆盖面,着重考查学科的主干知识，如准确判断离子共存、离子浓度的大小关系、配制溶液、物质鉴别、试剂储存、某些盐的分离除杂、化肥的合理使用等。 【错题纠正】 例题1、下列关于盐类水解的说法错误的是(　　) A.在纯水中加入能水解的盐一定能促进水的电离 B.同温下,等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大 C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制N水解 D.加热CH3COONa溶液,溶液中的值将减小 【解析】盐类水解促进水的电离,A项正确;同温下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3中,C水解程度大于HC,所以Na2CO3溶液的碱性强,B项错误;N水解使溶液显酸性,加入HNO3能抑制N的水解,C项正确;加热CH3COONa溶液,CH3COO-水解程度增大,c(CH3COO-)减小,c(Na+)不变,则的值变小,D项正确。 【答案】B 例2、为了使Na2S溶液中的比值变小,可采取的措施是(　　) ①加适量盐酸　②加适量NaOH(s)　③加适量KOH(s)　④加适量KHS(s)　⑤加水　⑥通H2S(g)　⑦加热 A.②③④　　　　　　　B.①②⑤⑥⑦ C.②③ D.③④ 【解析】欲使溶液中的比值变小,即要使c(S2-)增大,从S2-+H2OHS-+OH-的平衡角度分析,增大c(OH-)或c(HS-)可抑制S2-水解,使平衡向左移动,但不能加入Na+,显然③④可以,②不可以;①发生反应:2H++S2-=H2S,使比值变大;⑤⑦促进Na2S水解,使比值变大,通入H2S后,发生如下反应:H2S+S2-=2HS-,使比值变大。 【答案】D 【知识清单】 1.盐溶液中的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。其实质是水解反应破坏了