（打包4份）化学：92 几种常见的酸 课件+教案（北京课改版九年级全册）

第二节 几种常见的酸 几种常见、重要的酸 盐酸 硫酸 硝酸 盐酸 物理性质 化学性质 复分解反应 用途 物理性质 纯净的盐酸没有颜色的液体 有刺激性气味 有酸味 工业浓盐酸常因含有杂质而带黄色 浓盐酸在空气里会生成白雾 浓盐酸在空气中会生成白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，白雾就是大量盐酸小液滴暂时聚集并悬浮在有限空间时出现的现象。它反映了氯化氢极易溶于水的性质，也反映了盐酸极易挥发的性质。 化学性质 跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应 跟碱的反应 跟硝酸银的反应 石蕊试液遇盐酸变成红色，酚酞试液遇盐酸不变色。 盐酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的盐。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 可用于制备氢气 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 盐酸跟金属氧化物反应生成可溶性盐，可以用来除锈。 Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O 利用盐酸跟碱反应可以减少胃中盐酸的含量。 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀 可用于检验Cl-的存在。 复分解反应 Cu(OH)2+2HCl HCl+AgNO3 CuCl2+2H2O = AgCl↓+HNO3 = 像这类由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做 复分解反应 AB + CD = AD + CB A D A D A D A D A D AD 复分解反应的特征 AB + CD = AD + CB B C B C B C B C BC + CB 复分解反应的特征 复分解反应发生的条件 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ H2O H2O H2O ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ 有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一，这类反应就能发生。 复分解反应发生的条件 用途 是一种重要的化工产品 用于金属表面的除锈 用于制造某些试剂和药物，如氯化锌、盐酸麻黄素等 胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化 硫酸 物理性质 化学性质 用途 物理性质 浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发。 浓硫酸有吸水性，脱水性和腐蚀性，有强氧化性。 浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。 腐蚀性 脱水性 吸水性 化学性质 跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应 跟碱的反应 跟氯化钡的反应 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 稀硫酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的盐。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑ 可用于制备氢气 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 稀硫酸跟金属氧化物反应生成可溶性盐，可以用来除锈 Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 稀硫酸跟不溶于水的氢氧化铜起反应，生成能溶于水的硫酸铜。 H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl 白色沉淀 可用于检验SO42-的存在。 用途 是一种非常重要的化工原料 用于金属表面的除锈 用于生产化肥、农药、火药、染料 冶炼有色金属 精炼石油 硝酸 物理性质 化学性质 用途 物理性质 纯净的硝酸是无色液体 具刺激性气味 有挥发性，在空气中形成白雾 有强烈的腐蚀性。 化学性质 跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应 跟碱的反应 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 硝酸氧化性强，与金属反应不生成氢气而生成水 ZnO+2HNO3==Zn(NO3) 2+H2O Mg(OH) 2+2HNO3==Mg(NO3) 2+2H2O 用途 是一种重要的化工原料 用于生产化肥、农药、炸药 2003.12 中央电教馆资源中心制作 $$ 几种常见的酸 课前复习： 酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+) 的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3 、H2CO3 碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-)的化合物。如NaOH、Ca(OH)2 盐：电离时的阳离子是金属离子（或铵根离子）阴离子是酸根离子的化合物