【打包】化学：福建11-12学年高二下学期期中考试（13个）

福建师大附中 2011—2012学年度下学期期中考试 高二化学试题 （时间：90分钟 满分：100分） 常用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：（每题只有一个正确选项，1-10每小题2分，11-20每小题3分。共50分） 1．科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最 重的原子。下列关于该元素的叙述中正确的是 A．原子核内中子数和质子数都是112 B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112 C．其原子质量为12C原子质量的277倍 D．其原子质量与12C原子质量之比约为12:277 2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A．:He　 　　B．　 　　C．1s2 　 D． 3．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 　 A. 1s22s22p63s23p4　　　　　　　　 B.1s22s22p3　　　 　 C.1s22s22p2　　　　　　　　　　　 D. ls22s22p63s23p1 4．下列分子中，共价键的极性最强的是 A．NH3 B．H2S C．CH4 D．H2O 5．下列叙述正确的是 　 A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 　 B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 　 C．离子晶体中可能含有共价键 　 D．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 6．下列物质的沸点最高的是 　 A．H2O　　　　　 　B．H2S　　　　　 　　C．I2　　　　　　 D．HF 7．下列物质中，即含有离子键，又含有非极性共价键的是　 　 A．Na2O2　　　　　　B．NaOH　　　　　　　 C．Na2O　　　　　　D．MgCl2 8．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是 A．只有①　　　　B．只有①②　　C．只有②③　 　D．①②③④ 9．下列各组粒子不能互称为等电子体的是 A．CO和N2　　 B．O3和SO2　　 　C．CO2和N2O　　 　D．N2H4和C2H4 10．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列， 稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第9列元素中有非金属元素 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第8列元素是铁元素 D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5 11．中学化学中很多规律都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 12．能够用键能解释的是 　 A.氮气的化学性质比氧气稳定 　 B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体 　 C.稀有气体一般很难发生化学反应 　 D.硝酸易挥发，硫酸难挥发 13．继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中正确的是 A．C3O2可以在氧气中完全燃烧生成CO2 B．C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体 C．COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D．COS在氧气中完全燃烧后，生成物是CO2和SO3 14．下列说法中错误的是 　 A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子 　 B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高 于后者，其原因是前者的分子间存在氢键 　C．CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不同 　D．短周期元素离子aXn－和bYm－具有相同的电子层结构，若a>b，则n>m 15．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是 A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B